1. Вычислить значения pH и pОН в 0,001 М растворе КОН. 2. Приведите молекулярно-ионные уравнения гидролиза солей (t = 25 °С), определите реакцию
среды и величину рН: NaBr, CoCl2. Rb2SO3 - Для первой ступени гидролиза Rb2SO3 привести
выражение Кг, Усилится или ослабится гидролиз этой соли при добавления в систему НСl
3. Чему равна нормальность 30%-ного раствора NaOH плотностью 1,328 г/см³?
4. Определите методом электронного баланса коэффициенты в уравнениях окислительно-
Восстановительных реакций.
Zn+HNO3=Zn(NO3)2+H2O
Zn+H2SO4(конц)=ZnSO4+SO2+H2O
5. Приведите примеры двух металлов, пригодных для протекторной защиты железа. Для обоих
сучасе напишите уравнение электрохимической коррозии во влажной среде
6K⁺+ 3CO₃²⁻ + 6H⁺ + PO₄³⁻ = 6K⁺+ 2PO₄³⁻+ 3CO₂+3H₂O
3CO₃²⁻ + 6H⁺ = 3CO₂+3H₂O
б) 2KOH + Pb(NO₃)₂ = 2KNO₃ + Pb(OH)₂ осадок
2K⁺+ 2OH⁻ + Pb²⁺+2NO₃⁻ = 2K⁺+ 2NO₃⁻ + Pb(OH)₂ осадок
2OH⁻ + Pb²⁺ = Pb(OH)₂ осадок
в) Ba(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O
Ba²⁺ +2OH⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = Ba²⁺ +2NO₃⁻ + 2H₂O
2OH⁻ + 2H⁺ = 2H₂O
г) 3K₂SO₄ +2Na₃PO₄ ⇔ 2K₃PO₄ + 3Na₂SO₄
6K⁺ +3SO₄²⁻ +6Na⁺ + 2PO₄³⁻ ⇔ 6K⁺ + 2PO₄³⁻ + 6Na⁺ + 3SO₄²⁻ В РАСТВОРЕ ПРИСУТСТВУЮТ ВСЕ ИОНЫ. РЕАКЦИЯ МЕЖДУ НИМИ НЕ ПРОИСХОДИТ.