1. Вычислите электродный потенциал цинкового электрода, погруженного в раствор сульфата цинка с концентрацией ионов [Zn2+] = 1∙10–3 моль/л. Как изменится потенциал этого электрода, если повысить концентрацию ионов в растворе в 5 раз? 2. Два электрода из серебра и магния опущены в растворы их солей с концентрацией ионов [Ag+ ] = 1,0 моль/л и [Mg2+] = 2,0 моль/л (lg 2 = 0,301) соответственно. Для предложенного серебряно – магниевого гальванического элемента (ГЭ): а) определите, какой электрод является анодом, а какой – катодом; б) напишите уравнения электродных процессов; в) вычислите ЭДС данного гальванического элемента; г) составьте схему ГЭ. 3. Для гальванического элемента – Mg│Mg2+║H +│Pb + напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте реальную ЭДС с учетом перенапряжения выделения водорода, если концентрация ионов [Mg2+] = 1∙10–3 моль/л, а ионов [H + ] = 1,0 моль/л (при H2 P = 1 атм).
Реакции ионного обмена:
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
CuO + 2H⁺ + SO₄²⁻ = Cu²⁺ + SO₄²⁻ + H₂O
CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O
H₂SO₄+ Cu(OH)₂,=CuSO₄ + 2H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + Cu(OH)₂,=Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
2H⁺ + Cu(OH)₂,=Cu²⁺ + 2H₂O
Реакция разложения
Cu(OH)₂ + t = CuO + H₂O
Реакция замещения, окислительно-восстановительная
H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑
2H₂SO₄(конц.) + Zn = SO₂↑ +ZnSO₄ + 2H₂O
H₂SO₄ + Cu ≠ разбавленная серная кислота с медью не взаимодействует
Окислительно-восстановительная реакция:
2H₂SO₄(конц.) + Cu = SO₂↑ + CuSO₄ + 2H₂O
Утром мы встаем,застелаем постель и идем умываться(физ.яв (умываемся)) , идем переодеваться(физ.яв) идем кушать (физ.яв) ну и т.д думаю хоть чуть чуть
Ну типа лол я не знаю какой у тебя (вас) распорядок дня, если же проблема в том что вы н е знаете что физ. явление а что хим. явление, то хим. явление - это явление после которого агрегатное состояние менятеся(допустим молоко,закисло и превратилось в кефир) ну а физ. явление - это явление которое НЕ меняет свое агрегатное состояние (допустим умылись)