1) Вычислите ΔH0298 хлорида аммония, если для реакцииNH3(r) + HCl(r) = NH4Cl(к) ΔH0298 = -176,93 кДж. 2) В каком направлении будут протекать реакции, если реагирующие вещества взяты в стандартных условиях?NiO(к) + Pb(к) = Ni(к) + PbO(к)8Al(к) + 3Fe3O4(к) = 9Fe(к) + 4Al2O
Если можно с пояснением и разбором, не понял тему. Заранее
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2(газ) + 2H2O;
Учитывая, что гидроксид меди (2) - нерастворимый гидроксид, реакцию проводят в водном растворе с щелочью (например, NaOH):
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4;
Полученный гидроксид меди (2) термически неустойчивый, его нагрев приводит к разложению:
Cu(OH)2 = CuO + H2O.
Дано:
m(CaO)=140г
m[Ca(OH)2]=182 г
M(CaO)=56 г/моль
M[Ca(OH)2]=74 г/моль
N{Ca(OH)2} - ?
Решение. Для решения данной задачи составляем уравнение реакции и вычисляем 100%-ный выход продукта реакции.
СаО + Н2О = Са(ОН)2
Для решения рассуждаем так:
Из 56 г оксида кальция СаО получим при 100% выходе 74 г гидроксида кальция Са(ОН)2 , а из 56 г
а из 140 г СаО получим при 100% выходе х г Са(ОН)2
х=140*74/56=185 г
Практически получили 182 г. Находим выход Са(ОН)2
N{Са(ОН)2} = 182/185*100=98,4%
ответ: Массовая доля выхода гидроксида кальция составляет 0,984, или 98,4%