1)Вычислите концентрацию ионов водорода, степень диссоциации и pH раствора угольной кислоты с массовой долей 3 %. Плотность раствора принять равной 1 г/см 3 .
Константа диссоциации угольной кислоты по первой ступени К Д (Н 2 СО 3 ) = 3,5-10 -5 .
2) Степень диссоциации сероводородной кислоты в 5%-ом (по массе) растворе равна 3 %.
Вычислите константу диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени
диссоциации. Плотность раствора принять равной 1 г/см 3 .
Для электролиза одного электрохимического эквивалента вещества требуется F кулон электричества, где F – постоянная Фарадея, F = 96 500 Кл.
Поскольку электрохимический эквивалент равен половине молярной массы, то на разложение двух молей воды потребуется Q = 4F Кл электричества.
Q = It = 4F
t = 4F/I = 4•96 500/2 = 193 000 c = 53.6 часа
Прочности ординарных связей М—Ы," О—О и Е—р явно меньше прочностей связей Р—Р, 5—5 и С1—С1 и т. д. Значения энергий связей для остальных галогенов (для I—I 36,1 ккал моль, для Вг—Вг и С1—С1 соответственно 46,1 и 58,0 ккал моль) позволяли предположить, что энергия связи Р—Р должна бытьзначительно больше наблюдаемой величины 36,6 ккал моль. (Эта чрезвычайно малая энергия диссоциации Ра наряду со значительными прочностями связей между фтором и большинством других элементов является одной из основных причин исключительной реакционно элементарного фтора.) Одним из факторов, определяющих кажущуюся аномалию в энергиях двухатомных молекулгалогенов, может быть то, что в более тяжелых молекулах связи являются внекоторой степени двойными или тройными