1. Вычислите массовую долю хлорида натрия, которая получается при растворении 50 гр. поваренной соли в 400 гр. воды.

У многих ионов металлов заряды постоянные - от этого и следует отталкиваться. Например, натрий - он может отдать только один электрон, следовательно. у него в всех его речовинах заряд будет только +1, и никакой другой. Магний может отдать только 2 электрона, ни больше, ни меньше, следовательно. во всех его соединениях у него заряд будет только +2.Сумма зарядов в молекуле всегда равна нулю.
Значит Na2S - у натрия +1, у серы -2, Na2SO4 - у натрия +1, у SO4 - минус 2,MgSO4 - у магния +2, у SO4 - минус 2. А вообще талица растворимости тебе в там все ионы указаны с их зарядами

Дано:
m(KClO₃) = 1 кг
Найти:
ΔrH° = ?
Q = ?
Решение.
Запишем уравнение реакции:
KClO₃ = KCl + 3/2O₂
1)Из справочника возьмем значения энтальпий образования хлората и хлорида калия. Энтальпия образования кислорода равна нулю, так как кислород - простое вещество.
ΔfH°(KClO₃) = -391.204 кДж/моль
ΔfH°(KCl) = -435,9 кДж/моль
ΔfH°(O₂) = 0
По закону Гесса:
ΔrH° = ΣΔfH°(прод.)*ξ - ΣΔfH°(исх.)ξ, здесь ξ - коэффициенты в уравнении реакции.
ΔrH° = -435.9 кДж/моль - (- 391,204 кДж/моль) = -44,696 кДж/моль
Т.к. Q реакц. = - ΔrH°, то Q реакц. = + 44,696 кДж
2) Рассчитаем массу 1 моль хлората калия.
m = n*M = 1 моль*122,5г/моль = 122,5г
Составим и решим пропорцию:
122,5 г > 44,696 кДж
1000г > х кДж
х = +364,8 кДж
ответ: энтальпия реакции - 44,696 кДж/моль, при разложении 1 моль хлората калия, выделится 364,8 кДж теплоты