1. вычислите массу 5,6 кислорода, измеренного при нормальных условиях. 2. какой объём водорода вступает в реакцию 10 метрами в кубе азота и сколько по объёму аммиака образуется? 3. смешали 2л хлора и 3л водорода и взорвали. определите объём продукта реакции и оставшегося в избытке газа. 4. определите плотность по воздуху и по водороду ангидрида карбоната и кислорода. 5. плотность паров фосфора по водороду равна 62. определите молекулярную массу и формулу паров фосфора. 6. определите плотность по водороду и по воздоху соединения, состоящего из 91,2% фосфора и 8,8% водорода.
n=V/Vm
n(O2) = 5,6/22,4=0,25 моль
М(О2)=32 г/моль
m(O2) = 32*0,25=8 г
4.Мr(СО2) = 44
44 : 29 = 1,517
44 : 2 = 22
Mr(О2) = 32
32 : 29 = 1,103
32 : 2 = 16
5.D=M(паров P)/M(H2)
62=х/2
х=124
M(P)=31г/моль
Следовательно, 124/31=4.
Формула паров фосфора: Р4.
6.1. Сначала определимся с формулой вещества, для чего процентное содержание элемента разделим на его атомную массу. (см. Периодическую систему элементов Д.И.Менделеева)
Р : 91,2/31=2,99
Н : 8,8 / 1 = 8,8
Это мы получили соотношение атомов в молекуле. Приведем его в божеский вид, приняв 2,99 за 1(т.е .разделим полученные величины на 2,99), получим: Р:Н =1:3, Наша молекула имеет 1атом фосфора и 3 атома водорода и простейшую формулу: РН₃
2. для определения относительной плотности надо знать молекулярные массы фосфина, водорода и воздуха.
Mr((РН₃)=31+3=34(г/моль)
Mr(Н₂) =2г/моль
Мr воздуха, как смеси газов принят 29г/моль.
Д(рн₃/н₂) =Mr(PH₃):Mr(H₂)=34/2=17
Д(рн₃/возд.)=Mr(РН₃):Mr(возд.)=34:29=1,1724