1. Вычислите массу воды (в граммах), которую нужно выпарить из 200 г 12%-го раствора нитрата натрия, чтобы получить раствор, в котором массовая доля соли равна 20%. ответ запишите с точностью до целых. 2. Вычислите массу нитрата натрия (в граммах), которую нужно добавить к 500 г 20%-го раствора нитрата натрия, чтобы получить раствор, в котором массовая доля соли равна 25%. Запишите ответ с точностью до десятых.
3. Вычислите массовую долю (в процентах) соли в растворе, полученном при сливании 120 г 7%-го раствора и 30 г 35%-го раствора этой соли. ответ запишите с точностью до десятых.
4. Смешали 7%-ный и 25%-ный раствор одной и той же кислоты и получили 180 г 10%-го раствора. Вычислите массу исходного раствора с меньшей массовой долей кислоты. ответ дайте в граммах с точностью до целых.
5. Вычислите массу (в граммах) 35% раствора соли, которую можно получить, упаривая 250 г 14%-го раствора этой же соли. ответ запишите с точностью до целых.
6. Вычислите массу 15%-го раствора соли, который нужно добавить к 210 г 20%-го раствора этой же соли, чтобы получить 18%-ный раствор. ответ запишите с точностью до целых.
7. Вычислите массу воды (в граммах), которую необходимо выпарить из 150 г 7%-го раствора соли, чтобы получить 10,5%-ный раствор. ответ запишите с точностью до целых.
8. Вычислите массу воды, которую нужно выпарить из к 600 г 13%-го раствора соли, чтобы получить 24%-ный раствор. ответ запишите с точностью до целых.
К середине XIX века было уже открыто 63 химических элемента. И разными учеными делались попытки найти закономерности этого набора: Иоганн Вольфганг Дёберейнер ("закон триад", 1817 для кальция, стронция, бария, 1829 - {литий, натрий, калий}, {сера, селен, теллур}, {хлор, бром, йод}), Джон Ньюлендс ("закон октав", по аналогии с музыкой, 1865), Юлиус Лотар Мейер (1864, опубликовал таблицу 28 элементов - 6 столбцов по валентностям).
Д.И.Менделеев знал об этих исследованиях. Но в отличие от Ю.Л.Мейера он учел атомные веса элементов, о чем сначала сообщил ведущим химикам мира, а затем опубликовал свое открытие в статье "Соотношение свойств с атомным весом элементов". Гениальность прозрения Д.И.Менделеева заключалась в том, что он в своей "периодической системе" оставил несколько клеток пустыми! О чём до него никому в голову не приходило. И таким образом известные элементы "вписались" в закон Менделеева. Более того, он имел большую внутреннюю уверенность, что существуют ещё неоткрытые элементы, для которых он оставил пустые клетки. Как показала жизнь, он оказался прав. Первый вариант таблицы, описывающей периодический закон Д.И.Менделеева выглядел так:
Вот так Менделеев создал Периодическую систему химических элементов.
Дано:
n (MgBr2) = 2 моль
Найти массу MgBr2
Решение :
Находим молекулярную массу MgBr2 :
Mr (MgBr2) = Ar (Mg) + 2 Ar (Br) = 24 + 2 * 80 = 184 г/моль
Находим массу MgBr2 :
n = m : Mr => m = Mr * n
m (MgBr2) = 184 г/моль * 2 моль = 364 г
ответ : 368 г MgBr2
Задача 2
Дано :
V (O2) = 11,2 л
Найти массу P2O5
Решение :
Находим молекулярную массу О2 и Р2О5 :
Mr (O2) = 2 * 16 = 32 г/моль
Мr (P2O5) = 2 Ar (P) + 5 Ar (O) = 2 * 31 + 5 * 16 = 142 г/моль
Находим количество О2 :
n = V : Vm Vm = 22,4 л/моль (н. у.)
n (O2) = 11,2 л : 22,4 л/моль = 0,5 моль
Находим массу О2 :
n = m : Mr => m = Mr * n
m (O2) = 32 г/моль * 0,5 моль = 16 г
Составим уравнение реакции :
16 гХ г
4 P + 5 O2 = 2 P2O5
32 г/моль-142 г/моль
Находим массу Р2О5 :
m (P2O5) = (16 г * 2 * 142 г/моль) : (5 * 32 г/моль) = 28,4 г
ответ : 28,4 г Р2О5