1.Вычислите Н298 связи С6Н6, по уравнениям:
2С6Н6+15О2=12СО2+6Н2О Н=-156 кдж
С+О2=СО2 Н=-393,5 кдж
2Н2+О2=2Н2О Н=571,6кдж
2. При сжигании 12г углерода, выделилось 534,12кдж теплоты. Напишите термохимическое уравнение
3. Теплота образования хлорида бария 432,12 кдж. Сколько теплоты выделиться при образовании 12г хлорида бария

3. I MnO2 Диоксид марганца

Na2O оксид натрия

P2O3 оксид фосфора (3)

PbO моноксид свинца

II NO2 диоксид азота

Cr2O3 оксид хрома (3)

CrO3 оксид хрома(6) (хромовый ангидрид)

Li2O оксид лития

4. I 2Zn+O2=2ZnO

4P+5O2=2P2O5

4Al+3O2=2Al2O3

2Ba+O2=2BaO

II 3Fe+2O2=Fe2O3

C+O2=CO2

4B+3O2=2B2O3

4Li+O2=2Li2O

5. I 2NaNO3=2NaNO2+O2↑ разложение

2SO2+O2=2SO3 соединение

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 (сжигание)

II N2+O2=2NO соединение

2CuS+3O2=2CuO+2SO2 (сжигание)

4CuO=2Cu2O+O2 разложение

Они отличаются тем, что при р-ии соединения два простых/сложных вещества соединяются в одно сложное вещество, а при р-ии разложения одно сложное вещество разлагается на ≥2 простых или сложных вещества

Массовая доля элемента в соединении - это отношение массы элемента к массе соединения, выраженная в долях или в процентах:

ω(Э) = m(Э)/m(вещества)

Находим молярную массу P₂O₅, воспользовавшись ПСХЭ:

M(P₂O₅) = 2*31+5*16= 142 г/моль

Примем количество Р₂О₅ за 1 моль, тогда

m(P₂O₅)=n*M = 1 моль*142 г/моль = 142 г

В 142 г Р₂О₅ содержится 62 г Р и 80 г О

Находим массовые доли Р и О

ω(Р) = m(P)/m(P₂O₅) = 62 г/142 г = 0,4366 или 43,66%

ω(О) = m(O)/m(P₂O₅) = 80 г/142 г = 0,5634 или 56,34%

или ω(О) = 1-ω(Р) = 1- 0,4366 = 0,5634 или 56,34%