1) выписать классификацию оксидов
2) записать типичные реакции оксидов
НАПРИМЕР: основный оксид+ вода ⇒ основание
ПРИМЕР РЕАКЦИИ: Na2O+ H2O ⇒ 2NaOH
продолжить запись химических свойств
3) выполнить тест по теме "Оксиды"
1. Высшую валентность азот проявляет в оксиде
1) Sn
2) NO2
3) NO
4) N2O
2. Оксид кальция реагирует с
1) Li 2 O
2) Cu
3) HNO3
4) MqO
3. Формулы кислотного, основного, амфотерного оксидов, соответственно
1. MnO2, CO2, Al2O3
2. CaO, SO2, BeO
3. Mn2O7, CaO, ZnO
4. MnO, CuO, CO2
4. Формула продукта горения фосфора в кислороде и коэффициент перед ней в соответствующем уравнении реакций:
1. РО
2. Р2О5
3. 2Р2О5
4. Р2О3
5. Оксид серы не реагирует с:
1. NaOH
2. CaO
3. H2O
4. CO2
6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой СО2+О2= СО2, равна
1) 3, 2) 4, 3) 5, 4) 6
7.Основные оксиды активных металлов могут реагировать:
1. только с водой
2. со щелочами
3. с водой и кислотами
4. с кислотами и щелочами
8. Большинство кислотных оксидов реагирует
1) только с водой
2) только с кислотами
3) со щелочами и кислотами
4) с водой и щелочами
9. Формулы оксидов хлора (VII) и алюминия, соответственно:
1) Cl2O и Al2O3
2) ClO2 и Al2O3
3) Al2O3 и Cl2O7
4) Cl2O7 и Al2O3
10. Высшую и низшую валентность сера проявляет соответственно в соединениях
1) SO3 и ZnS
2) SO2 и H2S
3) SO3 и SO2
4) H2S и SO3
