1.Выпишите формулы кислот, основных оксидов и кислотных оксидов, PbCl2, KNO3, NiOHCl,
2.Напишите возможные реакции ионного обмена. Составьте молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения.
AlCl3 + Na2SO4 =
Na2CO3 + HCl =
BaCl2 + Na2SO4 =
K3PO + NaCl =
Na2SO3 + HCl =
FeCl3 + NaOH =
3. Допишите уравнения химических реакций.
Na3PO4 + … = Ca3(PO4)2 + …
Fe2O3 + …= Fe + …
Al(OH)3 + … = Al2(SO4)3 + …
K2SO4 + … = BaSO4 + …
4.Осуществите цепочку превращений.
Mg(OH)2→MgO → MgCO3 → MgCl2 → Mg(NO3)2
Смеси бывают твердые, жидкие, газообразные, коллоидные. Твердые бывают сыпучими и сплавами. В быту - смеси круп, мельхиор, сталь и т. д. В природе - песок, почва, камень (многокомпонентный твердый раствор) Жидкие бывают растворами и коллоидными. Раствор - чай, соль или сода в воде, В природе - вода морская и минеральная Коллоиные растворы - гели, шампуни, клеи. В природе - болотная торфяная вода, молоко, Коллоидными могут быть смеси жидкость/газ, тв. в-во/газ, тв. в-во/жидкость В природе -туман, пыль, лава, глина, в быту - аэрозоли, пасты И наконец смеси газовые. В природе - воздух, природный газ, в быту - бытовой сжиженный газ (пропан-бутан)
:
Соляную кислоту можно распознать с лакмусовой бумажки (лакмус - это кислотно-основной индикатор). Если опустить в соляную кислоту лакмусовую бумажку, то ее цвет поменяется на красный. В случае хлорида натрия, никаких изменений окраски индикаторной бумаги не произойдет, так как растворы хлорида натрия нейтральны.
добавить в каждую пробирку карбонат натрия. При взаимодействии карбоната натрия с соляной кислотой будет выделяться углекислый газ: Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl
В пробирке с хлоридом натрия ничего не произойдет.