1. выпишите формулы оксидов дайте им названия и обозначьте валентность hcl, so mg(no)» н.so, p: 0s, no, na,s, cas(poj2 fe; oz, so3 вычислите массовую долю ки- слорода в подчеркнутом вещест- ве по формуле 2. напишите уравнения - ских реакций при горении: a) этилена сh, б) магния кремния дайте названия полученным ве- ществам. укажите тип реакций. 3. вычислите массу пероксида водорода, необходимую для по- лучения 16,8 л (н.у.) кислорода. 4. какой объем при нормальных условиях займут: a) 6,02-10 молекул водорода б) 0,5 моль водорода 5. чем отличается горение ве- ществ в кислороде от горения в воздухе? почему?
СхНуОz
Дано соотношения масс.
6:1:4
И еще дано плотность по воздуху 3,035.
Найдем массу этого соединения с формулы.
D(воздух)=х/29=3,035
Отсюда найдем х
Получим 88 грамм
Мы знаем , что атом кислорода весит 16 грамм, атом водорода 1 грамм, и атом углерода 12 грамм . И соотношения масс доведем до целых значений.
Увеличим все эти значения в 4 раза
Получим
24:4:16
24+4+16=44 грамм .ответ не этот.
Увеличим соотношения масс в 2 раза
Получим
48:8:32
Сложим массы получим 88 гоамм. ответ верный .
Напишем теперь сколько атомов делает каждая из этих масс.
48грамм это 4 атома углерода
8 грамм это 8 атомов водорода
32 грамм это 2атома кислорода.
И теперь мы знаем формулу
С4Н8О2
Получение диэтилового эфира интересно тем, что очень убедительно показывает влияние условий реакции на образование разных продуктов из одних и тех же исходных веществ. Этиловый спирт и концентрированная серная кислота при нагревании выше 140- 150°С дают преимущественно этилен, при температуре ниже 140°С дают диэтиловый эфир.
На результат реакции оказывают влияние и относительные количества взятых веществ. При получении эфира относительное количество спирта должно быть больше, чем при получении этилена. Это объясняется тем, что эфир образуется при действии на этилсерную кислоту дополнительного количества спирта:
C2H5OSO2OH + НОС2Н5 > С2Н5— О — С2Н5 + H2SO4