1.Выпишите: какое уравнение соответствует окислению этена сильными окислителями?
1. C2H4 +O( из KMnO4) +H2O →(CH2 – CH2 - OH)2
2. C2H4 +Н2O →CH3 – CH2 - OH
3. C2H4 +O ( из KMnO4 ) →(COOH)2
4. С2Н2 + Н2О (катал. HgSO4) →(COOH)2

2. Дайте названия веществам:
1. СН3 – СН = СН – СН2 – СН2 - СН3
2.СН3 – СН – С = СН – СН3
I I
СН3 СН3
3.СН2 = СН – СН3

1)  ch4 + cl2 -> ch3cl + hcl     ch3cl + na -> c2h6 + nacl     c2h6 + cl2 -> c2h5cl + hcl     c2h5cl + ch3cl + na -> c3h8 + c2h6 + c4h10 + nacl     c3h8 + cl2 -> ch3-chcl-ch3 + hcl     ch3-chcl-ch3 +  koh -> ch2=ch-ch3 (c3h6) + kcl + h2o 2) ch2=ch-ch3 + hcl -> ch3-chcl-ch3     ch3-chbr-ch3 + cl2 -> ch2cl-chcl-ch3 + ch3-ccl2-ch3       ch2cl-chcl-ch3 + 2koh -> c3h4 + 2kcl2 + 2h2o   и так далее)      

Особенностью ОВР в растворах (в частности, в водных) является возможность участия в этих реакциях растворителя (воды), а также продуктов автопротолиза растворителя (в случае воды – ионов оксония и гидроксид-ионов). В случае водных растворов это приводит к возможности протекания между одними и теми же исходными веществами разных реакций в разных средах: кислотной, нейтральной или щелочной. Так, между KMnO4 и KNO2 в растворе в зависимости от реакции среды могут протекать следующие химические реакции