1. Які класи складних неорганічних сполук ви знаєте?
2. Складні речовини, що складаються з атомів металу й Оксигену, називають¬ся...
3. За кількістю атомів Гідрогену кислоти поділяються на...
4. Оксиди класифікуються на кислотні, амфотерні, несолетворні й...
5. Складна речовина, що складається з атомів металу і кислотного залиш-ку...
6. У лужному середовищі фенолфталеїн набуває кольору...
7. У результаті взаємодії кислотного й основного оксидів утворюється...
8. Розчинні у воді основи називаються...
9. Складні речовини утворені атомами гідрогену і кислотними залишками називаються ...
10. Як називаються речовини з до яких виявляють кислоти, луги ...
11. Яка кислота і де виробляється нашим організмом?
12. Які кислоти ми використовуємо в їжі?
13. Складні неорганічні речовини утворені атомами металу і гідроксогрупами – це
14. Яку кислоту ми п’ємо разом з газованими напоями?
15. Як утворюються назви солей ?
16. У чому полягає відмінність середньої солі від кислої ?
17. Що необхідно знати, щоб правильно утворити формулу речовини ?
18. Як утворюються назви оксидів?
19. Як називаються солі ортофосфатної кислоти ?
20. Які оксиди називають кислотними?
Завдання 2.
Розподілити сполуки на класи.
SO2, NH4OH, CaCO3, Cr2O3,
HNO3, H2CO3, HCl, NaOH, Ca(OH)2, K2SO4, Fe2(SiO3)3, Mg(OH)2 Cr(NO3)3, CaO, KOH, Al2O3 ,HBr, MgCl2, H2SO4, CuO, H2S, Ca3(PO4)2 , ZnO, H2SO3 , Fe(OH)3, NaNO3, CO, SO2, Ba (OH)2, , AlPO4 , H3PO4 Co(OH)3
Завдання 3.
Дати назва речовинам.
NaOH, H3PO4, CaBr2, H2SO4, Ca(OH)2, CuO, H 3PO 4, H 2S, ZnO, Fe(OH) 2, Fe(OH) 3, K 2SO 4, CuCO 3, CO 2, Mg(OH) 2, AlPO 4, SO 3, BaSO3, H 2 SіO3, Na 2O, Cl 2O 7, Fe(NO3)3 , ZnS, H2CO3, KI.
Завдання 4.
Здійснити перетворення.
1. Ва → ВаO→ Ва(ОН)2
2. С → СO2→ Н2СО3
А зараз розв’язуємо задачі.
1 .Барій оксид масою 306г повністю розчинили у воді. Обчисліть масу води, що прореагувала.( 36г)
2 . Літій оксид вступив в реакцію сполучення з водою масою 9 г. Обчисліть масу літій оксиду, що прореагував( 15г)
В твердому стані більшість солей утворюють іонні кристали, у вузлах кристалічної ґратки яких знаходяться катіони та аніони. В рідкому (розплавленому) стані солі більшості сильних кислот і основ перебувають у рівновазі між іонною дисоційованою формою та недисоційованою молекулярною. Чим сильнішою є кислота та основа, що утворили сіль, тим більше така рівновага зміщена в сторону іонної форми.Більшість солей є іонними сполуками і використання структурних формул для них є некоректним, оскільки хибно передає будову речовини. Тим не менше, у навчальних цілях інколи умовно зображають структурні формули солей з ковалентними зв'язками між атомами. В таких випадках виходять з формул відповідних кислот або основ, заміняючи в них кислотні атоми Гідрогену на атоми металу або гідроксильні групи основ на кислотні залишки. Для прикладу наведемо структурні формули фосфату кальцію, гідрокарбонату барію і основного карбонату міді:
Объяснение:
Относительная плотность: D = M(газ 1)/M( газ 2), где M - молярная масса газа в г/моль.
Определим молярные массы всех газов по табл. Менделеева: M(CO2) = 12+16*2 = 44 г/моль; M(H2) = 1*2 = 2 г/моль; M(воздуха) = 29 г/моль; M(O2) = 16*2 = 32 г/моль.
Относительная плотность CO2 по H2: D = 44/2 = 22
Относительная плотность CO2 по воздуху: D = 44/29 =1,517
Относительная плотность CO2 по O2: D = 44/32 = 1,375
Углекислый газ в 22 раза тяжелее H2, в 1,517 раз тяжелее воздуха, в 1,375 раз тяжелее O2.
Объяснение: