1. Яким не можна отримати оксиди?
внаслідок реакцій горіння
внаслідок реакцій оислення
реакцією нейтралізації
термічним розкладом
2. Який оксид не можна отримати внаслідок реакції з простої речовини з киснем?
SO2
Au2O3
Al2O3
MgO
3. З якої сполуки можна отримати оксид нагріванням?
Zn(OH)2
ZnCl2
H2O
КОН
4. Напишіть відповідну хімічну реакцію (до питання 3)
5. Напишіть два отримання оксиду СO2
6. В який іб можна отримати нерозчинну основу?
взаємодія металу з водою
взаємодія оксиду з водою
взаємодія солі з лугом
можливо усіма
7. В результаті реакції натрію з водою ігається
виділення газу
виділення тепла
поява малинового забарвлення фенолфталеїну
ігаються всі зазначені ефекти
8. Напишіть рівняння реакції цього процесу
9. При взаємодії кальцій хлориду з розчином їдкого натру ігається
виділення газу
випадіння білого осаду
поява синього забарвлення
зовнішніх ефектів не ігається
10. Як поведе себе фенолфталеїн при його додаванні до продуктів цієї реакції?
не змінить колір, тому що утворені продукти не створять лужне середовище
змінить колір на малиновий, тому що один з продуктів виявляє лужні властивості
змінить колір на малиновий, тому що в реакції бере участь натрій гідроксид
не змінить, тому що утворена основа випадає в осад
11. Напишіть рівняння цього процесу
12. Амфотерний гідроксид можна отримати реакціями
металу з водою
оксиду з водою
солі з кислотою
солі з лугом
2. 1) ?(НNO3) = 0,03 г : 1000 г = 3·10-5 или 3·10-3%
С = m / М · V; С = 0,03 г : (63 г/моль · 1 л) = 4,8·10-4 моль/л
2) Кислотность раствора азотной кислоты равна: рН = - lg4,8·10-4 моль/л;
рН = 3,32.
3) Вычислим массу раствора кислоты, которая уходит с комбината ежесуточно: m(р-ра) = 75000 дм3 · 1 кг/дм3 = 75000 кг;
m(НNO3) = 75000 кг · 3·10-5 = 2,25 кг
4) 2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O
n(HNO3) = 2,25 : 63 = 0, 0357 Кмоль; n(Са(ОН)2 = 0,01786 Кмоль
m(Ca(OH)2) = 0,01786 Кмоль · 74 кг/ Кмоль = 1,322 кг.
m(р-ра) = 1,322 кг : 0,05 = 26,433 кг; V(р-ра) = 26,4 л.
Все элементы ответа записаны неверно
Наиболее простыми является определение кислот и щелочей с индикаторов.
Характерным свойством всех кислот является наличие иона водорода, который и обусловливает их химические свойства. Свойства щелочей обусловлены наличием в их составе гидроксильных ионов. Присутствие ионов водорода или гидроксильных ионов можно определить с красящего индикатора. Он меняет свой цвет в зависимости от среды. Нужно в каждую склянку добавить индикатор и посмотреть какую окраску он приобретет. Например метиловый оранжевый в кислой среде приобретает красную окраску, а в щелочной - жёлтую; лакмус в кислой среде приобретает красную окраску, а в щелочной - синюю, а фенолфталеин в щелочной среде приобретает малиновую окраску, в кислой остаётся бесцветным.