■1. Якщо на одяг або шкіру потрапляє їдка речовина, то її необхідно змити:
а) водою; б) водою, а потім нейтралізуючою речовиною; в) витерти.
2. Виберіть формули тих речовин, які можна віднести до гідроксидів:
MgO, Ca, NaOH, Fe 2 O 3 , Cu(OH) 2 , H 2 SO 4 , CO 2 , Fe(OH) 3 . Назвіть їх.
3. Напишіть формули гідроксидів, які відповідають таким оксидам:
Li 2 O, Fe 2 O 3 , MnO, CaO, PbO, Na 2 O, Cu 2 O, Al 2 O 3 . Назвіть їх.
4. Складіть формули основ, утворених такими елементами: Літій, Барій, Калій,
Алюміній, Купрум(I), Нікол(II), Кальцій. Назвіть їх.
5. Визначте формулу гідроксиду, відносна молекулярна маса якого 107, а
валентність металічного елемента – III.
▲● 6. Назвіть речовини, формули яких: KOH, K 2 O, NaOH, Na 2 O.
7. Вкажіть розчинну у воді основу: NaOH, Pb(OH) 2 , Mg(OH) 2.
8. З переліку наведених речовин Al(OH) 3 , BaSO 4 , Cu(OH) 2 , KOH, KCl, LiOH,
Ba(OH) 2 , Fe 2 O 3 , Fe(OH) 3. Випишіть формули: а) нерозчинних основ; б) розчинних
основ.
9. В присутності фенолфталеїну луги змінюють свій колір на: а) малиновий;
б) синій; в) змін не гається.
●● 10. Вкажіть відповідність:
1. гашене вапно; а) Ва(OH) 2 ;
2. каустична сода; б) Cа(OH) 2 ;
3. баритова вода; в) NaOH.
●●● 11. Обчисліть кількість речовини кальцій гідроксиду масою 10,2 г.
12. Визначте масу алюміній гідроксиду кількістю речовини 0,3 моль.
●●●● 13. Визначте формулу гідроксиду, відносна молекулярна маса якого 241, а
валентність металічного елемента – II.
Объяснение:существим решение:
1. В соответствии с условием задачи составим уравнение:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O - реакция ионного обмена, выделяется оксид углерода (4);
2. Вычисление молярных масс веществ:
M (Na2CO3) = 105,8 г/моль;
M (HCl) = 36,5 г/моль;
M (CO2) = 44 г/моль.
3. Рассчитаем число моль карбоната натрия, соляной кислоты:
Y (Na2CO3) = m / M = 20 / 105,8 = 0,189 моль (вещество в недостатке);
Y (HCl) = m / M = 40 / 36,5 = 1 моль (вещество в избытке);
Расчеты производим с учетом вещества в недостатке.
Y (CO2) = 0,189 моль так как количество соли Na2CO3, СО2 равны по уравнению 1 моль.
4. Находим объём оксида углерода:
V (CO2) = 0,189 * 22,4 = 4,23 л.
ответ: в процессе реакции выделяется углекислый газ объёмом 4,23 л.
ответ:электронные уравнения -
Коэффициенты определяют методом электронного баланса с электронных уравнений. Вычисляем, как изменяют степень окисления восстановитель и окислитель, и отражаем это в электронных уравнениях.
Как правильно составлять электронные уравнения?
1. Запишите схему реакции с указанием исходных и образующихся веществ, определите элементы, которые изменяют в результате реакции степень окисления, найдите окислитель и восстановитель.
2. Составьте электронные уравнения исходя из того, что окислитель принимает электроны, а восстановитель их отдает.
3. Подберите множители (основные коэффициенты) для электронных уравнений так, чтобы число электронов, отданных при окислении, было равно числу электронов, полученных при восстановлении.
4. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.