1.Закончите уравнения следующих реакций в молекулярном и ионном виде. Укажите, к какому классу относится каждое вещество и дайте названия всем веществам: а) Al(OH)3 + H2SO4 ; б) Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 ; в) Ca(NO3)2 + Na2SO4

2.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей, подвергающихся гидролизу: Pb(NO3)2, KCN и NaNO3. Укажите характер среды, какое значение pH имеют растворы этих солей (˂,˃, или=7)?
3.По степени окисления подчеркнутых элементов определите, какие свойства: окислителя, восстановителя или двойственные проявляют следующие соединения: КСlO3, N2Н4; НIO4, Сr(ОН)3, Nа, I2, SO2

Гидрирование-это реакция присоединения Н2 к органическим соединениям

Она характерна для

Для веществ с двойными и тройными связями

СН2=СН-СН2-СН3+Н2->

СН3-СН2-СН2-СН3

У бутена-1 двойная связь разорвалась, и к атомам С прикрепились водороды) получили бутан

Если гидрированию подвергнем алкины, то получим алкены(если Н2 мало) или алканы(если водорода много)

СН≡С-СН3+Н2->СН2=СН-СН3 (пропин-1->пропен-1)

СН≡С-СН3+2Н2->СН3-СН2-СН3

(пропин-1->пропан)

Для альдегидов и кетонов

Если гидрируем альдегид получим первичный спирт, если кетон-вторичный

СН3-СНО+Н2->СН3-СН2-ОН

(ацетальдегид->этанол)

СН3-СО-СН3+Н2->СН3-СН(ОН)-СН3

(ацетон - >пропанол-2)

Все эти реакции идут при 400 градусах и катализоторе Ni

1) Если металл одновалентный , то формулы его бромида и хлорида соответственно: MeBr и МeCl.

2) Обозначим молярную массу металла через Х грамм, тогда молярные массы солей этого металла равны:

М( MeBr) = (Х + 80) г/моль

М( МeCl) = (Х + 35,5) г/моль

3) Примем массу хлорида за 100%, тогда масса бромида равна 131% и составим пропорцию:

(Х + 35,5) г 100%

(Х + 80) г 131%

131*(Х + 35,5) = 100*(Х + 80)

131Х 4650,5 = 100Х + 8000

31Х =  3349,5

Х = 108

Смотрим в таблицу Менделеева: такую атомную массу имеет серебро Ag