1. Записать химическую формулу вещества и указать валентность известного элемента. Например, оксид углерода (IV) имеет формулу – СО 2 , валентность кислорода постоянна и
равна двум, записываем над символом кислорода II
II
СО 2
2. Найти наименьшее общее кратное (НОК) между известным значением валентности и
индексом этого элемента.
Для этого умножаем валентность известного элемента на индекс при этом элементе:
2 × II = 4 – это и есть НОК

3. Наименьшее общее кратное разделить на индекс другого элемента, полученное число и
есть значение валентности.
Индекс при атоме углерода равен 1, значит:
4 : 1 = IV – это и есть валентность атома углерода
IV II
СО 2
Разберем еще один пример:
II
Fe 2 O 3
1. Валентность кислорода постоянна и равна II.
2. НОК: 3 × II = 6
3. 6 : 2 = III – это и есть валентность атома железа
III II
Fe 2 O 3
Выучить валентность из таблицы.

4.

5. Определить валентность: CaO , SiO 2 , FeO , Fe 2 O 3, CuO , Cu 2 O.

1.п (К) = 26.53/39 = 0.68

п (О) = 38.1/16=2.38

п (Сг) = 35.37/52=0.68

п (К) : п (Сг : п (О) = 0.68 : 0.68 : 2.38 = 2: 2: 7 Это бихромат калия К2Сг2О7

2. Для расчета возьмем 100 г вещества, тогда.

m (C) - 25,4 г m (H) - 3,17 г m (O) - 33,86 г m (Cl) - 37,57 г

Вычислим количество вещества атомов каждого элемента по формуле

n = n/M n (C) = 25,4//12 г/моль = 2,12 моль

n (H) = 3,17/1 г/моль = 3,17 моль

n (o) = 33,86/16 г/моль = 2,12 моль

n (Cl) = 37,57 / 35,5 г/моль = 1,06 моль

Определим простейшую формулу - соотношение атомов

n (C) : n (H) : n (O) : n (Cl) = 2,12:3,17 : 2,12 : 1:06 = (каждое из этих чисел делим на наименьшее в данном случае на 1,06) = 2 : 3 : 2 : 1 Таким образом простейшая формула C2H3Cl O2

По принципу Ле Шателье, если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-нибудь из условий (температура, давление, концентрация) , то равновесие смещается таким образом, чтобы компенсировать изменение, то есть равновесие реакции сдвигается в сторон противоположному действующему фактору.

1. Поскольку реакция экзотермическая, то повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону исходных продуктов, то есть влево, а понижение - вправо

2. Объем реакции уменьшается, так как исходные вещества имеют бОльший объем, чем конечные, поэтому увеличение давления сдвигает реакцию вправо, а понижение - влево

3. при увеличении концентрации исходного вещества SO2 равновесие сдвигается вправо

9 лет назад

Объяснение:

я это у Алисы взела если не правильно то всё виноват Алиса