1) Запишите формулы следующих солей и распредели их по группам: средние, кислые, основные.
Сульфат алюминия, гидросульфат алюминия, фосфот кальция, гидроксонитрат кальция, карбонат калия, гидрокарбонат калия, гидроксохлорид бария.
Запишите уравнения диссоциации этих солей.
2) Какие из предложенных веществ реагируют с хлоридом железа (III) (FeCl3):
Al, Na3PO4, KOH, HNO3, Cu, H3PO4. Записать полные ионные и краткие ионные уравнения этих реакций.

К главной подгруппе VI группы периодической системы относятся кислород, сера, селен, теллур и полоний. Неметаллические свойства у элементов VI-А группы выражены менее ярко, чем у галогенов. Валентными у них являются электроны ns2 np4 .

8О 1s2 2s22p4

16S 1s2 2s22p6 3s23p4

34Se 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p4

52Te 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d10 5s25p4

84 Ро 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d104f14 5s25p5d10 6s26p4
Элементы VlА группы ,за исключением полония ,- типичные неметаллы , хотя и менее активные , чем элементы VllА группы. Водородные соединения (гидриды) элементов VlA группы H2Э получают синтезом из простых веществ (или действием сильных кислот на халькогениды).

CuO,  H₂SO₄,  Cu(OH)₂, Zn, Cu

Реакции ионного обмена:
CuO +  H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
CuO +  2H⁺ + SO₄²⁻ = Cu²⁺ + SO₄²⁻ + H₂O
CuO +  2H⁺  = Cu²⁺  + H₂O

 H₂SO₄+ Cu(OH)₂,=CuSO₄ + 2H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + Cu(OH)₂,=Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
2H⁺ + Cu(OH)₂,=Cu²⁺ +  2H₂O

Реакция разложения
Cu(OH)₂ + t = CuO + H₂O

Реакция замещения, окислительно-восстановительная
H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑
2H₂SO₄(конц.) + Zn = SO₂↑ +ZnSO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + Cu ≠ разбавленная серная кислота с медью не взаимодействует
Окислительно-восстановительная реакция:
2H₂SO₄(конц.) + Cu = SO₂↑ + CuSO₄ + 2H₂O