1. Запишите химический элемент, определите заряд ядра атомов этого элемента, зная распределение электронов в его атомах: 2е 8е 2е ( в ответе пишите название элемента, заряд ядра) *
Это обязательный во Составьте формулы оксида и гидроксида для элемента из 1 задания(формулы через запятую без пробела) *
3. Расположите в порядке усиления металлических свойств химические элементы Ba, Sr, Mg, Ca, Be. (элементы записывайте без пробела через запятую) *
4. Расположите в порядке ослабления неметаллических свойств химические элементы F, B, N, O, C. (элементы записывайте без пробела через запятую) *
5. Определите тип химической связи в веществах: S8, SO2 *
6. Определите тип химической связи в веществах: MgO, F2 *
7. Определите тип химической связи в веществах: Ag, SiH4, K3P. *
8. Определите степени окисления элементов в веществе MnO. *
mn +2
9. Определите степени окисления элементов в веществе SiO2. *
SiO2 - +4,-2
10. Определите степени окисления элементов в веществе SF6. *
SF6, S +6 F -1
11. Определите степени окисления элементов в веществе Fe . *
12. Определите степени окисления элементов в веществе СаSiO3 . *
13. Определите степени окисления элементов в веществе BaH2. *
14. Расставьте коэффициенты в схемах уравнений реакций с электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процесс окисления, восстановления, покажите переход электронов. Li + F2 = LiF *
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
Fe(NO3)3 + HOH ⇄ FeOH(NO3)2 + HNO3
Полное ионное уравнение:
Fe3+ + 3NO3- + HOH ⇄ FeOH2+ + 2NO3- + H+ + NO3-
Краткое ионное уравнение:
Вторая стадия гидролизаFe3+ + HOH ⇄ FeOH2+ + H+
Молекулярное уравнение:
FeOH(NO3)2 + H2O ⇄ Fe(OH)2NO3 + HNO3
Полное ионное уравнение:
FeOH2+ + 2NO3- + H2O ⇄ Fe(OH)2+ + NO3- + H+ + NO3-
Краткое ионное уравнение:
Третья стадия гидролизаFeOH2+ + H2O ⇄ Fe(OH)2+ + H+
Молекулярное уравнение:
Fe(OH)2NO3 + H2O ⇄ Fe(OH)3 + HNO3
Полное ионное уравнение:
Fe(OH)2+ + NO3- + H2O ⇄ Fe(OH)3 + H+ + NO3-
Краткое ионное уравнение:
Fe(OH)2+ + H2O ⇄ Fe(OH)3 + H+
Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).
K2SO3
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
K2SO3 + H2O ⇄ KOH + KHSO3
Полное ионное уравнение:
2K+ + SO32- + H2O ⇄ K+ + OH- + K+ + HSO3-
Краткое ионное уравнение:
Вторая стадия гидролизаSO32- + H2O ⇄ HSO3- + OH-
Молекулярное уравнение:
KHSO3 + H2O ⇄ KOH + H2SO3
Полное ионное уравнение:
K+ + HSO3- + H2O ⇄ K+ + OH- + H2SO3
Краткое ионное уравнение:
HSO3- + H2O ⇄ H2SO3 + OH-
Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет имееть щелочную среду (pH > 7).