1. запишите уравнения реакции по цепочке превращений: cuso4 → cu (oh)2 → cuo 2. запишите уравнения реакции по цепочке превращений: zncl2 → zn(oh)2 → zncl2. ↓ na2 zno24.решите практические : 1. получите сульфат бария baso4 реакцией обмена. 2. получите гидроксид меди (ii) cu(oh)2 и проведите реакции, характерные для него. 3. получите гидроксид алюминия al(oh)3 реакцией обмена и докажите его амфотерный характер. 4. в трех пронумерованных пробирках содержатся растворы хлорида меди (ii), хлорида натрия, хлорид железа (iii). опытным путем определите, в какой пробирке находится каждое из выданных вам веществ. 5. получите хлорид железа (ii) исходя из металлического железа. напишите уравнение соответствующей реакции в молекулярном и ионном видах. 6. докажите опытным путем, что выданный вам раствор содержит примесь сульфата железа (iii). напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.
СuSO4+2NaOH=CuOH2+Na2SO4
Cu(OH)2=CuO+H2O
CuO+H2=Cu+H2O
задание 2
zncl2 + 2 koh = zn(oh)2
zn(oh)2 + kcl = zncl + koh
Cu(OH)2->CuO+H2O
2)ZnCl2+2NaOH->Zn(OH)2+2NaCl
Zn(OH)2+NaOH(сплавление)->Na2ZnO2+H2O
1)BaCl2+Na2SO4->BaSO4+2NaCl
2)CuSO4+2NaOH->Cu(OH)2+Na2SO4
Cu(OH)2+2HNO3->Cu(NO3)2+2H2O
Cu(OH)2->CuO+H2O
2CuO+C->2Cu+CO2
4Cu(OH)2+O2<->2Cu2O3+2H2O
Cu(OH)2+2NaOH->Na2[Cu(OH)4]
3)AlCl3+3NaOH->Al(OH)3+3NaCl
Al(OH)3+NaOH->Na[Al(OH)4]
4)Приливаем щелочь и смотрим какой осадок выделился:в первой синий,во второй нет реакции,в 3 красно-коричневый темный осадок.
CuCl2+2NaOH->Cu(OH)2+2NaCl
FeCl3+3NaOH->Fe(OH)3+3NaCl
5)Fe+2HCl->FeCl2+H2
Fe(0)+2H(+)+2Cl(-)->Fe(2+)+2Cl(-)+H2
Fe(0)+2Cl(-)=FeCl2
6)Прилить щелочь
Fe2(SO4)3+6NaOH->2Fe(OH)3+3Na2SO4
2Fe(3+)+3SO4(2-)+6Na(+)+6OH(-)->2Fe(OH)3+6Na(+)+3SO4(2-)
Fe(3+)+3OH(-)=Fe(OH)3