1. запишите уравнения реакций согласно схемам: 1)азотная кислота+гидроксид калия -нитрат калия+вода 2)гидроксид железа( 3)оксид кальция +оксид серы(5)-сульфат кальция укажите типы всех реакций. 2. рассчитывайте массу осадка,полученного при взаимодействии 152г 5%-го раствора сульфата железа(2) feso4 с избытком раствора гидроксида калия koh. 3. дана схема превращений: s-so2-na2so3-baso3 а.запишите молекулярные уравнения реакций превращений б.рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно-восстановительных процессов в.рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации
Fe(OH)2 = FeO + H2O р.разложения
CaO + SO3 = CaSO4 р.соединения
FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 (осадок) + K2SO4
m(FeSO4) = m(p-pa)xW(p-pa) = 152x0,05 = 7,6 г
n(FeSO4) = m/M = 7,6/152 = 0,05 моль = n(Fe(OH)2)
m(Fe(OH)2) = nxM = 0,05x90 = 4,5 г
S + O2 = SO2
S(0) - 4e = S(+4) восстановитель
O2(0) + 4e = 2O(-2) окислитель
Na2O + SO2 = Na2SO3
Na2SO3 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO3 (осадок)
2Na(+) + SO3(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + BaSO3
Ba(2+) + SO3(2-) = BaSO3