1. Заполните таблицу, используя вещества из списка:
NH3, H2O, Na2CO3, C2H4, C2H2, CS2, C6H14, H2SO4, CO2, (NH2)2CO, NaCl, CH4.
Неорганические соединения
Соединения, которые можно отнести и к органическим и к неорганическим.
Органические соединения
2 2. Какие из нижеприведенных формул являются молекулярными, а какие структурными?
а)C2H6O
б) H H
H‒C‒N‒H
H
в) H H
H‒C‒C‒H
H H
г) C2H2
3 3. Найдите ряд, в котором оба вещества являются изомерами.
А) СН3‒СН‒СН‒СН3 и СН3‒СН2‒СН‒СН‒СН3
СН3 СН3 СН3 СН3
Б) СН2‒СН2‒СН2 и СН3‒СН2‒СН2‒СН2‒ СН2‒СН3
СН3 СН3
В) СН3‒СН‒СН‒СН3 и СН3‒СН=СН‒СН3
СН3 СН3
Г) СН3‒СН‒СН‒СН3 и СН3‒СН2‒СН‒СН2‒СН3
СН3 СН3 СН3
Объяснение:
№2 а) Азот,N2O5
б) Ваннадий, V2O5
№3. ответы б) и г) марганец и хлор.
чтобы элемент давал высший оксид Э2О7, он на внешнем уровне должен иметь 7 электронов.
4. у иона калия (K+) 18 электронов. на два электрона больше - это 20 элемент, кальций. У иона кальция (Ca2+) электронов 18.
кальций находится в периодической системе под номером 20, в четвертом периоде и второй группе. это значит, его электронная оболочка состоит из 20 электронов, расположенных на 4 эн.уровнях, на внешнем из которых 2 электрона, которые уходят при ионизации
Эл. конфигурация атома кальция: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Эл. конфигурация иона кальция: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
1. P - фосфор порядковый номер:
Z = N(p+) = N(e) = 15,
A = 31, N(n0) = A – Z = 31 – 15 = 16
Фосфор P находится в III периоде, V группе главной подгруппе. +15P 2e, 8e, 5e
2. P - неметалл
3. Неметаллические свойства N > P > As
4. Неметаллические свойства Si < P < S
5. Высший оксид P2O5 – кислотный
6.Высший гидроксид H4PO4 – кислотный
7.Летучее водородное соединение PH3 - фосфин
1. K - калий порядковый номер:
Z = N(p+) = N(e) = 19,
A = 39, N(n0) = A – Z = 39 – 19 = 20
Калий K находится в IV периоде, I группе главной подгруппе. +19K 2e, 8e, 8e, 1e
2. K - металл
3. Металлические свойства Na < K < Rb
4. Металлические свойства K > Ca
5. Высший оксид K2O – основный
6.Высший гидроксид KOH – основный
7.Летучего водородного соединения нет