1.Заряд ядра атома азота равен:
а) +7; б)+5; в) +4.
2. На внешнем энергетическом уровне атома фосфора находятся:
а) 3 электрона; б)5 электронов; в) 6 электронов.
3. Максимальная степень окисления атома азота может быть равна:
а) +6; б) + 5 в)-3.
4. В каком из перечисленных ниже соединений степень окисления фосфора -3:
а) P2О5; б) NH3; в) PH3.
5. Формула азота:
а) N2; б)NO; в) N.
6. Какого строение кристаллической решётки белого фосфора:
а) молекулярная; б) атомная; в) ионная.
7.Процентное содержание азота в воздухе по объёму:
а) 20; б) 78; в) 10.
8. В каком виде фосфор встречается в природе:
а) в свободном; б) только в соединениях; в) как в свободном, так и в соединениях.
9. Какое свойство не соответствует азоту:
а) газообразное вещество; б) без цвета; в) растворим в воде.
10. Относительная молекулярная масса азота:
а) 14; б) 28; в) 7.
11. В какой из приведенных пар оба вещества взаимодействуют с фосфором:
а) Ca, He; б) Mg, N2; в)Li, O2.
12. Азот в промышленности получают из:
а) воздуха; б) азотной кислоты; в) нитратов.
13. Каким образом можно отличить азот от аммиака:
а) по цвету; б) по запаху; в) правильного ответа нет
14.Какое из перечисленных веществ очень ядовито:
а) NH4Cl; б) NO2; в) N2.
15. Ион аммония – это:
а) NO3; б) N2O; в) NH4+
16.Водный раствор аммиака имеет:
а) кислую среду; б) нейтральную среду; в) щелочную среду.
17. Характер оксида фосфора (V):
а) кислотный; б) безразличный; в) амфотерный.
18. Какой реактив необходим для определения, иона аммония:
а) HCl; б) NaOH; в)HNO3.
19. В химических реакциях азотная кислота является:
а) восстановителем; б) окислителем; в) и восстановителем и окислителем.
n(C) = n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 26.4г / 44г/моль = 0,6 моль
n(H) = 2n(H2O) = 2m(H2O) / M(H2O) = 2 * 16,2г / 18г/моль = 1,8 моль
n(O) = [m(в-ва) - n(C)*M(C) + n(H)*M(H)] / M(O) = [13.8г - 0,6моль * 12г/моль + 1,8моль * 1г/моль] / 16г/моль = 0,3моль
Рассчитываем соотношение молей:
n(C) : n(H) : n(O) = 0,6моль :1,8моль: 0,3 моль = 2 : 6: 1. Отсюда искомая формула - С2Н6О (M = 46г/моль)
Проверяем:
M(в-ва) = м(СО2) * D CO2(в-ва) = 44г/моль * 1,0455 = 46 г/моль
Значит, в литре 0,25Н кислоты 0,25*49 = 12,25 г кислоты.
Следовательно, нам нужно взять такой объём 96%-ного раствора, в котором содержится 12,25 г H2SO4.
0,96 = 12,25/mр-ра
mр-ра = 12,76 г
Такая массу 96% раствора нам нужна для приготовления второго раствора. С учётом того, что плотность 1,84, объём 12,76 г раствора:
12,76/1,84 = 6,93 мл
ответ: 6,93 мл.