1. Заряд ядра атома равен числу: 1) электронов во внешнем электронном слое 2) нейтронов 3) протонов 4) энергетических уровней
2. Схема распределения электронов по электронным слоям 2, 8, 4 соответствует атому 1) магния 2) алюминия 3) кремния 4) фосфора
3. Значения высшей и низшей степеней окисления серы соответственно равны 1) +6 и -2 2) +4 и 0 3) +4 и -2 4) +6 и 0
4. Ионная связь характерна для каждого из двух веществ 1) бромида натрия и сероводорода 2) сульфида калия и оксида углерода (II) 3) оксида калия и фтора 4) хлорида натрия и оксида бария
5. Кислотным оксидом и основанием, соответственно являются: 1) NО и Zn(ОН)2 3) SiO2 и Al(OH)3 2) SO3 и Ca(OH)2 4) FeO и Mg(ОН)2
6. К химическим явлениям относится процесс 1) измельчения мела до состояния пудры 2) горения свечи 3) появление капель воды на крышке кастрюли 4) замерзание воды
7. Реакции замещения соответствует уравнение 1) Zn + HCl = ZnCl2 + H2 3) Fe(OH)2 = FeO + H2O 2) СаСl2 + Na2СО3 = СаСО3 + 2NaСl 4) AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3
8. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения метана равна: СН4 + О2 → СО2 + Н2О, 1) 4 2) 5 3) 6 4) 8
2.Далее несколько капель ацетата вносим в пламя спиртовки, пламя окрасится в жёлтый цвет,что говорит о наличии ионов натрия.
3CH3COONa+FeCl3=(CH3COO)3Fe+3NaCl (CH3COO)3Fe-красное окрашивание.
3.Качественные реакции на лимонную кислоту.
1. При прибавлении к раствору цитрата избытка известковой воды на холоду осадка не образуется. При нагревании же выпадает хлопьевидный осадок цитрата калия, при охлаждении (в закрытой колбе) вновь растворяющийся.
2. Нагревают 5 мл 1%-ного раствора лимонной кислоты с 1 мл реактива Дениже (5 г окиси ртути растворяют в смеси 20 мл концентрированной серной кислоты и 100 мл воды при нагревании до кипения) и прибавляют несколько капель 2%-ного раствора пер-манганата калия. Жидкость обесцвечивается и выпадает белый кристаллический осадок:
Промытый осадок растворяется в растворе хлорида натрия с образованием хлорида ртути и ацетон-дикарбоновой кислоты, которая с хлоридом железа дает малиново-красное окрашивание. 3. Реакция образования пентабромацетона
К водному раствору лимонной кислоты или цитрата в очень разбавленной серной или азотной кислоте (но не соляной) прибавляют
2-5 капель 0,1 н. раствора перманганата калия и нагревают в течение непродолжительного времени до 30-40° (только не кипятить!). Как только раствор побуреет или помутнеет от незначительного выделения двуокиси марганца, прибавляют 1-2 капли раствора ок-салата аммония и 1 мл 10%-ной серной кислоты, при этом жидкость становится прозрачной. Затем прибавляют несколько капель бромной воды. При этом выделяется кристаллический осадок пента-бромацетона.1
4.Глюкоза даёт синее окрашивание с свежеприготовленным Сu(OH)2. Даёт реакцию серебрянного зеркала с Ag(NH3)2OH/
Б) наличие грязи может сказаться на проведении эксперимента
2. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку?
3. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в
склянку?
А) можно перепутать вещества
4. Проводить опыты, не предусмотренные инструкцией:
А) не разрешается
5. При попадании на кожу раствора щелочи необходимо:
В) обработать 2 % раствором уксусной кислоты
6. Как оформляются результаты практической работы:
Б) в тетради для практических работ
7. Пробирку в пробиркодержателе закрепляют
Б) у отверстия пробирки