1. Зазначте правильнi твердження: А) нейтрон-частинка з позитивним зарядом; Б) HeЙTPOH - нейтральна елементарна частинка
B) атом складається з позитивно зарядженого ядра i негативно заряджених електронів:
Г) число нейтронів в атомi дорiвнює порядковому номеру елемента.
2. Знайди число протонів і нейтронів в атомі Гідрогену, якщо його
дорівнює 3:
число протонів: число нейтронiв:
3. Обчисли кiлькiсть нейтронів і електронів у нукліді О. нуклід містить: нейтронів та електронiв
4. Встановити елемент, у ядрі якого міститься на 2 протонн бiльше, ніж в атомі
Неону:
Магній,
в) Калій;
А) Берилій, Б)
Г) Літій
5. Зазначте назву і кількість протонів у ядрi атома елемента
з атомною масою 51. Вiдповiдь: ...
Кількість протонів: А) 23; Б) 16; В)6.
6. Навести правильнi твердження: А) iснують р-електрони; Б) р-орбіталі
мають гантелеподібну форму. iснують d-електрони. B) s-орбiталi є кулястої форми; Г)
7. Указати підрiвнi, наявність яких є можливою в атомi:
A) 11s;
B) 2d;
I) 2p.
атомна маса
8. Визначити, в якому з елементів є більша кількість енергетичних рівнів -
(можливi декілька варіантів правильноï вiдповiдi) b) 5s;
Хлору чи Калію:
А) Калiй; Б) Хлор; В) однакова кiлькiсть.
9. Укажить елементи, які містять однакову кількість енергетичних
А) Гідроген; Б) Бор; в) Хром; г) Манган; Д) Кадмій
рiвнiв:
рівні:
10. Укажить максимальну кількість електронів на другому енергетичному
А) 10; Б) 3; В) 8; Г) 18.
11. Вiдмiтити загальну кількість електронів у атому Стибію, скільки електронів міститься на зовнішньому енергетичному рiвнi:
загальна кількість електронiв: кiлькiсть електронiв на зовнішньому енергетичному рівнı:
12. Для хiмiчного елемента Скандію записати:
загальну кількість електронів в атомi: ... :
число електронiв на зовнiшньому рiвнi: :
число електронів, яких не вистачає для завершення зовнішнього енергетичного
рiвня:
13. Указати вищу валентнiсть хiмiчного елемента, атом якого містить
12 протонів: А) III; Б) VII; В) VIII; Г) IL
14. Знайди вищу валентнiсть хiмiчного елемента, атом якого містить 17 електронів:
А) Ш; Б) VIE; B) VE; Г) VII.
15. У головних підгрупах зі збільшенням порядкового номера збільшуються А) основні властивості вищих гідроксидiв:
Б) число алотропних модифiкацiй хiмiчного елемента:
В) притягування зовнiшнiх електронiв до ядра.
16. У перiодi зі збільшенням порядкового номеру знижуються:
А) число валентних електронів:
Б) поширеність хiмiчного елемента в природі: В) здатність атомiв вiддавати валентнi електронн.
17. Серед запропонованих, визначте елемент, у якого найбільш виражені
неметалічні властивості:
А) Карбон Б) Германій,
В) Силiцiй; Г) флуор.
18. Із запропонованих варіантів визначте хiмiчний елемент з найбільш
вираженими металiчними властивостями: А) Літій; Б) Плюмбум; в) Алюміній,
Г) Астат
19. Визнач формулу вищого гідроксиду хiмiчного елемента № 6:
A) H.CO, B) Fe(OH)₂; B) HCIO: I) H₂SO₂.
20. З'ясуйте, якi властивості є характерними для Арсену:
А) амфотернi; Б) основн; в) кислотні
21. Укажіть ряд хiмiчних елементів, у якому послідовно збільшуються радіусн атомiв:
А) Стибiй, Станум, Германій; Б) Бор, Алюміній, Магній: В) Натрій, калій, Літій; Г) Літій, Берилій, Бор.
22. Розташуйте хiмiчнi елементи в порядку збільшення радіусів їх атомів: A) Be; Б) В; В) N: 1)0
23. Знайдн число протонів у ядрi елемента, атом якого мас на 4 електронн
менше ніж атом Титану: A) 14: Б) 16; B) 24: Г) 18.
Запишіть символ цього хiмiчного елемента
24. Установити послідовність збільшення радіусу атома:
A) Xe: E) Rn; B) Ne; Г) J.
25. Установити для Оксигену:
А) загальну кількість електронiв в атомi: ;
Б) число електронів на зовнішньому енергетичному рiвнi: ;
В) число електронiв, яких не вистачае для завершення зовнішнього енергетичного рiвня: :
26. Якому елементу Періодичної системи відповідає електронна формула
1s²2s²2p².
27. Якому елементу Періодичної системи відповідає електронна формула
1s 2s pº3s 3p.
28. Написати електронну формулу елемента з номером 24. розподілити
електрони по атомних орбіталях. Визначити валентну зону.
29. Написати електронну формулу елемента 3 номером 17, розподілити
електронн по атомних орбіталях. Визначити, які ступені окиснення може він
проявляти.
30. Написати електронну формулу елемента з номером 22, коли цей елемент має ступінь окиснення <+2. Розподілити електронн по атомних орбіталях.
M(CuCl2)=134г/моль
M(NaOH)=40г/моль
M(Cu(OH)2)=98 г/моль
Формула
n=m/M
n(CuCl2)=54г/134г/моль=0,4моль
n(NaOH)=16г/40г/моль=0,4моль
теперь количества реагентов нужно разделить на стехиометрические коэффициенты уравнения реакции, получим:
0,4/1=0,4моль n(CuCl2)
0,4/2=0,2моль n(NaOH)
В итоге в избытке хлорид меди, а в недостатке гидроксид натрия.
Считаем всегда по тому, что в недостатке, тогда:
n(Cu(OH)2) =n(NaOH) /2=0.4моль/2=0,2моль
m=n*M
m(Cu(OH)2)=0.2моль* 98г/моль=19,6г
Вроде все
1. Запишем схему этой реакции:
Cu + HNO3 = Cu (NO3)2 + NO2↑ + H2O
2. Расставим степени окисления всех элементов в веществах, участвующих в реакции:
Cu0 + H+N+5O-23 = Cu+2(N+5O-23)2 + N+4O-22↑ + H+2O-2
Степени окисления поменяли медь и азот.
3. Составляем схему, отражающую процесс перехода электронов:
N+5+е- = N+4 окислитель, процесс восстановление
Cu0 -2е- = Cu+2 восстановитель, процесс окисление
4. Уравняем число отданных и принятых электронов. Для этого находим наименьшее общее кратное для чисел 1 и 2. Это 2. В результате деления наименьшего общего кратного на число отданных и принятых электронов, находим коэффициенты перед окислителем и восстановителем.
N+5+е- = N+4 2
Cu0 -2е- = Cu+2 1
5. Переносим коэффициенты в исходную схему и преобразуем уравнение реакции.
Cu + ?HNO3 = Cu (NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Азотная кислота участвует не только в окислительно-восстановительной реакции, поэтому коэффициент сначала не пишется. В результате, окончательно получается следующее уравнение:
Cu + 4HNO3 = Cu (NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
Объяснение: