1. железо растворили в серной кислоте, и объем выделившегося газа составила 2,24 (н. какая масса железа была растворена? 2. на восстановление хрома из оксида хрома(2) было израсходовано 5,6 л водорода. сколько граммов хрома получили? 3. достаточно ли 2,8 л оксида углерода (2) для полного восстановления цинка из 162 г оксида цинка. какой объем углекислого газа при этом образуется? распишите объяснение
Дано: Решение
V(газа)=2,24дм^3 m(газа)= V/Vm*Mr(H2)=2,24/22,4*2=0,2г
x г 0,2г
Fe + H2SO4= FeSO4 + H2
56 г 2 г
x=56*0,2/2=5,6 г
ответ: m(Fe)= 5,6г
№2
Дано Решение
V(H2)= 5,6 дм^3 1)m(H2)= V/Vm*Mr=5,6/22,4*2=0,5 г
0,5 г x г
CrO + H2= Cr + H2O
2 г 52
x= 52*0,5/2= 13г
ответ: m(Cr)= 13г