1)Жиры – это:
сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот
сложные эфиры высших карбоновых кислот и высших спиртов
натриевые и калиевые соли высших карбоновых кислот
производные карбоновых кислот, в которых атом водорода карбоксильной группы замещен на углеводородный радикал.
2)Масла отличаются от жиров тем, что:
в состав жира входит глицерин, а масел - этиленгликоль
масла имеют непредельный характер
жиры не гидролизуются
масла не окисляются
3)В животных жирах, как правило, не встречается остаток карбоновой кислоты:
масляной
стеариновой
олеиновой
пальмитиновой.
4)Какая реакция лежит в основе получения сложных эфиров?
нейтрализация
полимеризация
этерификация
гидрирование
5)Какие кислоты могут входить в состав жиров?
только высшие карбоновые
в основном высшие предельные и непредельные карбоновые кислоты
бутановая кислота
неорганические кислородсодержащие
6)Остатки какого спирта входят в состав жиров?
этанола
пропантриола-1,2,3
глицерина
этандиола
7)Жиры к реакциям
галогенирования
гидролиза
окисления
гидрирования
этерификации
m[р-раBa(NO₃)₂]=250г
ω%[Ba(NO₃)₂]=15%
H₂SO₄
m(осадка)-?
1. Определим массу нитрата бария в 250г. его раствора с массовой долей15%:
ω%=m(в-ва) ÷ m(р-ра )×100%, отсюда
m(в-ва) = ω% х m(р-ра) ÷ 100%
m[Ba(NO₃)₂]=ω%[Ba(NO₃)₂] × m[р-раBa(NO₃)₂]÷100%
m[Ba(NO₃)₂]=15%х250г.÷100%=37,5г.
2. Определим молярную массу нитрата бария и его количество вещества в 37,5г.:
M[Ba(NO₃)₂]=137+(14+16x3)x2=323г./моль
n[Ba(NO₃)₂]=m[Ba(NO₃)₂]÷M[Ba(NO₃)₂]
n[Ba(NO₃)₂]=37,5г.÷323г./моль=0,12моль
3. Запишем уравнение реакции:
Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HNO₃
По уравнению реакции из 1моль нитрата бария образуется 1моль осадка сульфата бария.
По условию задачи дано 0,12моль нитрата бария, значит образуется 0,12моль осадка сульфата бария.
n[Ba(NO₃)₂]=n[Ba(SO₄)]=0,12моль
4. Определим молярную массу сульфата бария иего массу количеством вещества 0,12моль:
M[Ba(SO₄)]=137+(32+16х4)х2=329г./моль
m[Ba(SO₄)] = n[Ba(SO₄)] х M[Ba(SO₄)]
m[Ba(SO₄)] = 0,12моль х 329г./моль=39,48г.
5. ответ: при взаимодействии 250 г раствора хлорида бария Ba(NO₃)₂ с массовой долей вещества 15% с достаточным количеством серной кислоты H₂SO₄ образуется осадок сульфата бария массой 39,48г.
Надеюсь
проведите реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты. напишите уравнение реакций
Реклама
Попроси больше объяснений Следить Отметить нарушение Sandrags 10.02.2012
ответы и объяснения
Huliganka Умный
Подтвердить качественный состав-это значит доказать наличие в растворе серной к-ты катионов водорода и сульфат-анионов:
1)катионы водорода можно распознать в растворе с индикатора,например,
лакмуса,в кислой среде он поменяет свой цвет на красный.
2)сульфат-анионы можно распознать с катионов бария:
Ba^2+ + SO4^2-=BaSO4-осадок кристаллический белого цвета.,т.е.к раствору кислоты
нужно прилить любую растворимую соль бария,выпадение осадка белого цвета
будет свидетельствовать о том ,что в растворе присутствуют сульфат-анионы.