1. Знак элемента, образующего простое вещество –неметалл: 1. Na. 2. С 3. К 4. Al.

2. Относительная молекулярная масса наибольшая у вещества с формулой:
1. H2S. 2. SO2 3. K2S 4. H2O.

3. Элемент третьего периода главной подгруппы II группы Периодической системы - это
1. Алюминий 2. Бериллий 3. Магний 4. Бор

4. Химическая связь является ковалентной неполярной в веществе:
1. Железо 2. Хлор 3. Вода 4. Кислород

5. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 8 протонов и 8 нейтронов:
16 17 18 16
1. 8 О 2. 8 О 3. 8 О. 4. 9О

6. Атому элемента, образующему простое вещество – металл, соответствует электронная схема:

1. +18 ) ) ) 2. +3 ) ) 3. +15 ) ) )
2 8 8 2 1 2 8 5

7. Запись 3О2 означает:
1. 2 молекулы кислорода 3. 5 атомов кислорода
2. 3 молекулы кислорода 4. 6 атомов кислорода.

8. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 16 электронов:

1. Кислород 2. Сера 3. Хлор 4. Кремний.

9. Два электронных слоя имеет атом:
1. Бор 2. Калий 3. Магний 4. Алюминий.
10. Соотнесите:
Тип химической связи:
1. Ковалентная полярная. 3. Ионная
2. Металлическая. 4. Ковалентная неполярная.
Химическая формула вещества:
А. Cl2. Б. K. B. NaCl Г. NH3

Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться).

В1. Установите соответствие между типом химической связи и химической формулой вещества:

Тип химической связи: Химическая формула вещества:
А) Ионная 1) Н2О
Б) Ковалентная полярная 2) KCl
В) Металлическая 3) Сu
Г) Ковалентная неполярная 4) О2

А Б В Г

В2
1. Рассмотрите схему строения иона и ответьте на вопросы:
1) Какой заряд имеет частица?
а) 1+ б) 2+ в) 3+ г) 4+
2) Определите число нейтронов в ядре:
а) 3 б) 4 в) 5 г) 6
3) Определите, ионом чего является данная частица:
а) ион металла
б) ион неметалла

1 2 3

Часть С Задания со свободным ответом.

1.( ). Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте знак > (больше) или < (меньше):
Мr (Fe2O3) * Mr (BaCl2)
2 . ( ). Расположите вещества: Mg, Na, Al в порядке возрастания металлических свойств. Объясните свой выбор.
Дополнительное задание (+ еще одна оценка)
*. ( ). Запишите схемы образования соединений, состоящих из атомов химических элементов:
А. Кальция и фтора
Б. Водорода и хлора
Укажите тип химической связи в каждом случае.

1. реакция все таки равновесная. обратная реакция используется в промышленности для получения со и водорода и называется углекислотной конверсией метана (правда, приходится добавлять еще и воду, т. к. без воды катализатор быстро закоксовывается, и процесс в целом называют пароуглекислотной конверсией метана)

2. действительно, условий немного не хватает. добавим свои: процесс ведется при постоянной температуре т=const

допустим, смесь находится в сосуде с поршнем и достигла состояния равновесия. для того, чтобы концентрации всех реагирующих веществ уменьшить в 3 раза необходимо в 3 раза увеличить объем. при изотермическом процессе давление уменьшится в 3 раза. поскольку реакция протекает с уменьшением объема, то по принципу ле шателье равновесие должно сместится влево.

ответ: молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. оказывается, что едва ли не все многообразие свойств воды и необычность их проявления определяется, в конечном счете, природой этих атомов, способом их объединения в молекулу и группировкой образовавшихся молекул.

в отдельно рассматриваемой молекуле воды атомы водорода и кислорода, точнее их ядра, расположены так, что образуют равнобедренный треугольник. в вершине его - сравнительно крупное кислородное ядро, в углах, прилегающих к основанию, - по одному ядру водорода.

в соответствии с электронным строением атомов водорода и кислорода молекула воды располагает пятью электронными парами. они образуют электронное облако. облако неоднородно - в нем можно различить отдельные сгущения и разрежения. у кислородного ядра создается избыток электронной плотности.

внутренняя электронная пара кислорода равномерно обрамляет ядро: схематически она представлена окружностью с центром - ядром o2-. четыре внешних электрона группируются в две электронные пары, тяготеющие к ядру, но частично не скомпенсированные. схематически суммарные электронные орбитали этих пар показаны в виде эллипсов, вытянутых от общего центра - ядра o2-. каждый из оставшихся двух электронов кислорода образует пару с одним электроном водорода. эти пары также тяготеют к кислородному ядру. поэтому водородные ядра - протоны - оказываются несколько оголенными, и здесь наблюдается недостаток электронной плотности.

таким образом, в молекуле воды различают четыре полюса зарядов: два отрицательных (избыток электронной плотности в области кислородного ядра) и два положительных (недостаток электронной плотности у двух водородных ядер). для большей наглядности можно представить, что полюса занимают вершины деформированного тетраэдра, в центре которого находится ядро кислорода.

почти шарообразная молекула воды имеет заметно выраженную полярность, так как электрические заряды в ней расположены асимметрично. каждая молекула воды является миниатюрным диполем с высоким дипольным моментом - 1,87 дебая (дебай - внесистемная единица электрического дипольного момента молекул, обозначается д. 1д = 1*1018 ед. сгсэ = 3,33564*10-30 кл* под воздействием диполей воды в 80 раз ослабевают межатомные или межмолекулярные силы на поверхности погруженного в нее вещества. иначе говоря, вода имеет высокую диэлектрическую проницаемость, самую высокую из всех известных нам соединений. во многом этому, вода проявляет себя как универсальный растворитель. ее растворяющему действию в той или иной мере подвластны и твердые тела, и жидкости, и газы.

объяснение: надеюсь )