1. Золь имеет положительный заряд частиц. Укажите электролит с НАИМЕНЬШИМ порогом куагуляции.

А) AlCl3

Б)K2SO4

В)Na2CrO4

Г)(NH4)3PO4

2. Рассчитать нормальную концентрацию и титр раствора гидроксида калия , если на титрование 25,00 мл этого раствора расходуется 28,40 мл раствора серной кислоты с концентрацией 0,125-н.

3. Прикрепил фотографию *

4. И 15 ( на фото)

Более 1/3 мировых запасов составляет уникальное Верхнекамское месторождение (Пермский край) хлористых солей натрия, калия, магния с запасами окиси калия около 30 млрд. тонн, добыча которых составляет 100% в Российской Федерации. Вместе с калийными солями в месторождении сосредоточены огромные запасы каменной соли. На базе этого месторождения создан крупный горнохимический комплекс

Старобинское месторождение калийных солей - одно из крупнейших в мире и второе по величине на территории СНГ. Образовалось оно около 300 миллионов лет назад в конце девонского периода геологической истории. На месте нынешнего Полесья находилось мелководное море с обширными лагунами. В результате активных испарений и прогибов дна бассейна вследствие вертикальных колебательных движений формировались отложения солей натрия и калия, чередовавшихся с глинисто-карбонатными слоями.

Схема электролиза расплава Na₂SiO₃  на инертном аноде.
Na₂SiO₃ ⇔2Na⁺ + SiO₃²⁻
K(-): 2Na+ +2e =2Na⁰
A(+): 2SiO₃²⁻ −4e =2SiO₂+O₂
Вывод: 2Na₂SiO₃ → (электролиз) 4Na + 2SiO₂ + O₂
 
 Схема электролиза водного раствора ZnSO4  на инертном аноде.   На катоде восстанавливается цинк, а на аноде идет окисление воды с выделением кислорода. В растворе остаются ионы Н⁺ и SO4²⁻,  накапливается серная кислота.
ZnSO₄ ⇔ Zn²⁺ + SO₄²⁻
H₂O⇔H⁺ + OH⁻
катод (-) Zn²⁺ + 2e⁻  ⇒ Zn⁰     
анод (+) 2OH⁻ – 2е⁻=  2OH       2OH⁻=H₂O+O       2O=O₂ 
 Вывод: 2ZnSO₄ + 2H₂O (электролиз) = 2Zn + 2H₂SO₄ + O₂