10. какой массы раствор нитрата калия (калийной селитры) с мас-совой долей этой соли 7а можно приготовить из селитры массой 20 кг? (285,7 кг.)11. при растворении в воде сахара массой 100 г получили раствор смассовой долей растворенного вещества 20 %. какой массы раствор по-лучен? (500 г.)12. массовая доля гидроксида натрия в растворе равна 40%. массащелочи, взятой для приготовления этого раствора, равна 100 г. чемуравна масса полученного раствора? (250 г.)3 уровеньтип b — нахождение т (в-ва) и т (h,0)13. раствор, применяемый в лечебной практикедля внутривенного вливания, представляет собой раствор хлорида на-трия с массовой долей соли 0,9%. сколько необходимо соли и воды (помассе) для приготовления такого раствора массой 1 кг? 14. для соления огурцов применяют раствор с массовой долей пова-ренной соли (хлорида натрия) 5%. сколько соли и воды надо взять дляприготовления такого раствора массой 50 кг? 15. вычислите массы воды и сахара, содержащиеся в растворе мас-сой 300 гс массовой долей сахара 15%? 16. определите массы воды и борной кислоты (нво), необходмыедля приготовления раствора массой 50 гс массовой долей кислоты 0,02.4 уровеньтип г. на смешение, укрепление и разбавление растворов17*. смешали раствор массой 200 гс массовой долей кислоты 5% ираствор массой 300 гс массовой долей кислоты 10%. вычислите массо-вую долю (в %) кислоты во вновь полученном растворе.18. к раствору соли массой 250 гс массовой долей соли 30 % доба-вили соль массой 20 г. чему равна массовая доля соли во вновь получен-ном растворе? 19*. раствор массой 120 гс массовой долей соли 10% упарили до60 г. какова массовая доля соли (в %) в упаренном растворе? 20. к раствору щелочи массой 170 ги массовой долей щелочи 10%добавили воду массой 30 г. чему равна массовая доля щелочи во вновьполученном растворе? — 160 —21* определите массу воды, которую нужно добавить к растворумассой 50 гс массовой долей соли 5%, чтобы получить раствор с массо-вой долей соли 2%.22*. к раствору массой 600 гс массовой долей серной кислоты 12%добавили воду объемом 200 см3 (p(h,0) = 1 г/см3). определите массо-вую долю кислоты (в %) в полученном растворе.5 уровеньтип д. комбинированные 23* *. определите массу соли и массу воды, которые потребуютсядля приготовления раствора объемом 120 см (p(p-pa) = 1,1 г/см3) с мас-совой долей соли 15%.24**. в бензоле объемом 120 см растворили серу массой 0,96 г. оп-ределите массовую долю серы в растворе. плотность (р) бензола равна0,88 г/см2. (бензол — это органическое вещество, используемое как ра-створитель. ) возможно, вы хотите узнать его формулу? загляните в учеб-ник на с. 176.25** коэффициент растворимости бромида натрия равен 16,8 г (притемпературе 20 °с). вычислите массовую долю бромида натрия в его на-сыщенном растворе при температуре 20 °с.26**. массовая доля хлорида меди(ii) в насыщенном растворе этойсоли при температуре 20 °c равна 42,7%. определите коэффициент ра-створимости хлорида меди(ii) при данной температуре.27**. для реакции с раствором хлороводородной кислоты массой 25 г(массовая доля hci равна 3,65 %) потребовался раствор гидроксида ка-лия массой 40 г. определите массовую долю щелочи в этом растворе.28**. на растворение оксида кальция массой 5 г израсходовали ра-створ хлороводородной кислоты массой 250 г. определите массовую долюхлорида кальция в образовавшемся растворе и массовую долю кислотыв первоначальном растворе. будет ли полученный раствор хлорида каль-ция насыщенным (концентрированным) при температуре 20 °с? 29**. на реакцию с хлоридом бария, находящимся в растворе мас-сой 80 г, был израсходован раствор серной кислоты массой 100 гс мас-совой долей кислоты 20%. найдите массу образовавшегося осадка имассовую долю вещества, образовавшегося в растворе после реакции.— 161 —
1) число электронов на внешнем электронном уровне атома металла главной подгруппы переводческой системы может быть равно:
А 1
Б 2
А 3
4 все ответы верны
ответ: 4 все ответы верны
обычно все металлы имеют на внешнем уровне от 1-3 электронов
2) реактив для распознавания катионов Fe 3+
А. Нитрат серебра
Б. Серная кислота
В. Роданид калия +
Г. Хлорид бария
ответ: В
FeCl₃ + 3KCNS = Fe(CNS)₃(кроваво-красный цвет) + 3KCl
3) осуществить хим. Реакции:
CuO+O2=x1 \ тут ошибка. CuO+???O2=x1
X1 + HCl = x2
X2 + NaOH = x3
X3 =t CuO
4) написать уравнения реакции:
Na+O2=x1 \ 2Na + O₂ = Na₂O₂ (Пероксид натрия)
X1+Na = x2 \Na₂O₂ + 2Na= 2Na₂O (t)(оксид натрия)
X2 + H2O= x3 \ Na₂O + H₂O = 2NaOH(гидроксид натрия)
X3+ O2 = Na2CO3 должно быть так:
X3+ СO2 = Na2CO3 \ 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O (карбонат натрия)
х1=Na₂O₂ (Пероксид натрия)
х2=Na₂O (оксид натрия)
х3 =NaOH(гидроксид натрия)