10. окисно-відновні процеси посі чільне місце в обміні речовин. нітрит-йон у складі харчових добавок е-250 та е-251 надходить в організм та втручається в метаболічні процеси. 10.1. нітрит-йон проявляє токсичну дію, яку можна представити схемою: hbfe+2 + no-2 + 2h+ → hbfe+3 + no + 2h2o в якій no-2
виконує роль: а) окисника; б) відновника; в) середовища; г) інгібітора. 10.2. нітрит-іон утворюється в організмі людини із l-аргініну в фізіологічних концентраціях. реагуючи з fe+2 гемоглобіну, він перетворюється в нітроген (іі) оксид, який розширює стінки судин: hbfe+2 + no-2 + 2h+ → hbfe+3 +
no + 2h2o. скільки електронів приєднує нітрит-іон в цій реакції: а) 1; б) 3; в) 4; г) 2? 10.3. при виготовленні лікарських засобів, що містять кі, необхідно враховуючи його окисно-відновні властивості. з якою із перелічених сполук кі несумісний і чому: а) kcl; б) ki; в) h2o2; г) feso4?
Добавить кислоты
Объяснение:
Реакция Эндотермическая т.е. теплота поглощается, что бы понять просто рассмотрите температуру как реагента, если она поглощается системою она будет с реагентам, если же выделяется с продуктами За принципом Ле Шателье увеличение температуры произведет к увеличению продуктов гидролиза
Разбавить раствор - Мы будем додавать Воду т.е. реагент в реакции гидролиза мы увеличим гидролиз соли
Остаётся два варианта Щелочь или кислота
Ну здесь вариант кислота больше подходит как по мне
Алюминий может вступать в реакцию с щелочу тем самим утв. комплексные соли, а с кислотами такой реакции не будет
№ 4 При некоторой температуре равновесные концентрации в системе: 2SО2(г) + О2(г) ↔ 2SO3(г) 2б
составляли: [SО2 ] = 0,10 моль/л, [О2 ] = 0,16 моль/л, [SО3 ] = 0,08 моль/л. Вычислите константу
равновесия .
№ 5 Вычислите изменение свободной энергии Гиббса для реакции: 2б
Cr2O3 (тв) + 3 C (тв) = 2Cr (тв)+3CO (г)
Определите по полученному значению, является ли реакция самопроизвольной или нет.
№ 2 (а) Одним из лабораторных получения кислорода является разложение пероксида
водорода: 2Н 2О2 + MnO2 = 2Н2 О + O2 + MnO2. Назовите катализатор данной реакции.
Объясните протекание реакции гетерогенного катализа с точки зрения теории частиц. 3б
№ 2 (б) На графике приведено значение энергии активации для реакции, протекающей в отсутствии
катализатора. Покажите на данном графике изменение энергии активации для данной
реакции, иллюстрирующее «ра
Объяснение:
№ 5 Вычислите изменение свободной энергии Гиббса для реакции: 2б
Cr2O3 (тв) + 3 C (тв) = 2Cr (тв)+3CO (г)
Определите по полученному значению, является ли реакция самопроизвольной или нет.
№ 2 (а) Одним из лабораторных получения кислорода является разложение пероксида
водорода: 2Н 2О2 + MnO2 = 2Н2 О + O2 + MnO2. Назовите катализатор данной реакции.
Объясните протекание реакции гетерогенного катализа с точки зрения теории частиц. 3б
№ 2 (б) На графике приведено значение энергии активации для реакции, протекающей в отсутствии
катализатора. Покажите на данном графике изменение энергии активации для данной
реакции, иллюстрирующее «работу» катализатора. 2б