10 С соляной кислотой взаимодействует: 1. Золото
2. Серебро
3. Алюминий
4. Ртуть
1
11 Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения, к которому оно принадлежит.
Формула вещества
1. СН3-СH3
2. СН3СООН
3. С2Н5ОН
4. СН3СООСН3 Название класса
А) карбоновые кислоты
Б) спирты
В) алканы
Г) сложные эфиры
Д) альдегиды
4
12 Составьте электронные и электронно-графические формулы следующих элементов:
1. Кальций
2. Кремний
2
13 Напишите реакцию ионного обмена между карбонатом натрия и хлоридом бария в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.
3
14 Подобрать коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса:
Mn+4 O2 + HCl-1 → Mn+2 Cl2 + Cl20 + H2O 3
15 Решите задачу.
Определите массу сульфата бария, полученного при взаимодействии хлорида бария с 245 г раствора серной кислоты с массовой долей 20%. 5
16 Осуществите цепочку превращений:
1 2 3
Fe → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(OH)3
3
Оксиды — сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.
Оксиды делят на кислотные, осно́вные, амфотерные и несолеобразующие (безразличные).
Кислотным оксидам соответствуют кислоты. Кислотными свойствами обладают большинство оксидов неметаллов и оксиды металлов в высшей степени окисления, например CrO3.
Многие кислотные оксиды реагируют с водой с образованием кислот. Например, оксид серы (IV), или серни́стый газ, реагирует с водой с образованием серни́стой кислоты:
SO2 + H2O = H2SO3
Кислотные оксиды реагируют со щелочами с образованием соли и воды. Например, оксид углерода (IV), или углекислый газ, реагирует с гидроксидом натрия с образованием карбоната натрия (соды):
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
Осно́вным оксидам соответствуют основания. К осно́вным относятся оксиды щелочных металлов (главная подгруппа I группы),
магния и щелочноземельных (главная подгруппа II группы, начиная с кальция), оксиды металлов побочных подгрупп в низшей степени окисления (+1+2).Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с водой с образованием оснований. Так, оксид кальция реагирует с водой, получается гидроксид кальция:
CaO + H2O = Ca(OH)2
Основные оксиды реагируют с кислотами с образованием соли и воды. Оксид кальция реагирует с соляной кислотой, получается хлорид кальция:
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
Амфотерные оксиды реагируют и с кислотами, и со щелочами. Так, оксид цинка реагирует с соляной кислотой, получается хлорид цинка:
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
Оксид цинка взаимодействует и с гидроксидом натрия с образованием цинката натрия:
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O
С водой амфотерные оксиды не взаимодействуют. Поэтому оксидная пленка цинка и алюминия защищает эти металлы от коррозии.
Несолеобразующим (безразличным) оксидам не соответствуют гидроксиды, они не реагируют с водой. Несолеобразующие оксиды не реагируют ни с кислотами, ни со щелочами. К ним относится оксид азота (II) NO.
Иногда к несолеобразующим относят угарный газ, но это неудачный пример, т.к. этот оксид реагирует с гидроксидом натрия с образованием соли:
CO + NaOH = HCOONa
(эта реакция не для запоминания! Изучается в 10–11 классах)
2CH3-CH2OH + 2Na -> 2CH3-CH2-ONa + H2
n=2 моль n=1 моль
М = 23 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=46 г V = 22,4 л
9,2 г Na - Х л Н2
46 г Na - 22,4 л Н2
V(H2) = 9,2 * 22,4 / 46 = 4,48 л