Складіть йонно-молекулярні рівняння реакцій, що відповідають таким молекулярним рівнянням:
а) Mn(NO3)2 + Ba(OH)2 = Mn(OH)2↓ + Ba(NO3)2;
Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами. Реагенти й один із продуктів реакції Ba(NO3)2— це сильні електроліти, які у водному розчині містяться виключно у вигляді йонів, а Mn(OH)2↓- нерозчинна основа. Зважаючи на це, замінюємо формули сильних електролітів формулами йонів:
З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях Вa2+ і NO3–.
Mn2+ + 2OH- = Mn(OH)2↓
б) Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑;
Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами. Реагенти й один із продуктів реакції Na2SO4— це сильні електроліти, які у водному розчині містяться виключно у вигляді йонів, а cульфідна кислота H2S↑ - летка сполука і слабкий електроліт на йони майже не дисоціює. Зважаючи на це, замінюємо формули сильних електролітів формулами йонів:
2Na+ + S2- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + H2S↑;
З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях Na+ і SO42-.
2H+ + S2- = H2S↑;
Хоча в повному йонному рівнянні спочатку записано сульфід-аніон S2-, а після нього катіон Гідрогену Н+, загальноприйнято розпочинати запис скорочених йонних рівнянь з катіонів.
в) 2KOH + CO2↑= K2CO3 + H2O;
Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами. Реагент KOH й один із продуктів реакції K2CO3— це сильні електроліти, які у водному розчині містяться виключно у вигляді йонів, а кислотний оксид СО2 - неелектроліт та вода - слабкий електроліт на йони майже не дисоціює. Зважаючи на це, замінюємо формули сильних електролітів формулами йонів:
2K+ + 2OH- + CO2↑= 2K+ + CO32- + H2O;
З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях К+.
2OH- + CO2 = CO32- + H2O;
г) Ni(OH)2↓ + 2HCl = NiCl2 + 2H2O.
Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами. Реагент HCl й один із продуктів реакції NaCl2 — це сильні електроліти, які у водному розчині містяться виключно у вигляді йонів, а Ni(OH)2↓ - нерозчинна основа та вода - слабкий електроліт на йони майже не дисоціює. Зважаючи на це, замінюємо формули сильних електролітів формулами йонів:
Ni(OH)2↓ + 2H+ + 2Cl- = Ni2+ + 2Cl- + 2H2O
З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях Cl-.
Складіть йонно-молекулярні рівняння реакцій, що відповідають таким молекулярним рівнянням:
а) Mn(NO3)2 + Ba(OH)2 = Mn(OH)2↓ + Ba(NO3)2;
Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами. Реагенти й один із продуктів реакції Ba(NO3)2— це сильні електроліти, які у водному розчині містяться виключно у вигляді йонів, а Mn(OH)2↓- нерозчинна основа. Зважаючи на це, замінюємо формули сильних електролітів формулами йонів:
Mn2+ + 2NO3- + Ba2+ + 2OH- = Mn(OH)2↓ + Ba2+ + 2NO3-
З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях Вa2+ і NO3–.
Mn2+ + 2OH- = Mn(OH)2↓
б) Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑;
Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами. Реагенти й один із продуктів реакції Na2SO4— це сильні електроліти, які у водному розчині містяться виключно у вигляді йонів, а cульфідна кислота H2S↑ - летка сполука і слабкий електроліт на йони майже не дисоціює. Зважаючи на це, замінюємо формули сильних електролітів формулами йонів:
2Na+ + S2- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + H2S↑;
З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях Na+ і SO42-.
2H+ + S2- = H2S↑;
Хоча в повному йонному рівнянні спочатку записано сульфід-аніон S2-, а після нього катіон Гідрогену Н+, загальноприйнято розпочинати запис скорочених йонних рівнянь з катіонів.
в) 2KOH + CO2↑= K2CO3 + H2O;
Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами. Реагент KOH й один із продуктів реакції K2CO3— це сильні електроліти, які у водному розчині містяться виключно у вигляді йонів, а кислотний оксид СО2 - неелектроліт та вода - слабкий електроліт на йони майже не дисоціює. Зважаючи на це, замінюємо формули сильних електролітів формулами йонів:
2K+ + 2OH- + CO2↑= 2K+ + CO32- + H2O;
З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях К+.
2OH- + CO2 = CO32- + H2O;
г) Ni(OH)2↓ + 2HCl = NiCl2 + 2H2O.
Спершу за таблицею розчинності визначаємо розчинні сполуки, а потім - які з них є сильними електролітами. Реагент HCl й один із продуктів реакції NaCl2 — це сильні електроліти, які у водному розчині містяться виключно у вигляді йонів, а Ni(OH)2↓ - нерозчинна основа та вода - слабкий електроліт на йони майже не дисоціює. Зважаючи на це, замінюємо формули сильних електролітів формулами йонів:
Ni(OH)2↓ + 2H+ + 2Cl- = Ni2+ + 2Cl- + 2H2O
З обох частин отриманого рівняння вилучаємо (підкреслені) однакові йони в однакових кількостях Cl-.
Ni(OH)2↓ + 2H+ = Ni2+ + 2H2O
NaCl:
Белое кристаллические вещество
Температура плавления +800,8 °С, кипения +1465 °С.
Плавится и кипит без разложения.
Умеренно растворяется в воде (гидролиза нет);
Na2S:
Na2S - сульфид натрия, безкислородная соль, белого цвета, очень гигроскопична,
плотность 1,856 г/см3,
tпл =1180 °С, tкип = 1300 оС.
Молекулярная масса сульфида натрия М=78,01.
Растворимость в воде (%): 13,6 (20 °С), 45,0 (97,5 °С).
При температуре ниже 48оС из водного раствора кристаллизуется кристаллогидрат Na2S·9H2O, выше 48оС - Na2S·6H2O.
Объяснение: