10. З якими із речовин може взаємодіяти

купрум (ІІ) сульфат?

А NaOH, NH4OH, Na2S, BaCl2, Ba(OH)2

Б NaOH, H2O, Na2S, BaCl2, NaCl
В KOH, H2O, HCl, H2SO4, BaCl2

Г H2SO4, H2O, Ba(OH)2, BaCl2, Na2SO4

11. З якими із перелічених речовин може

взаємодіяти натрій карбонат?

А Ca(OH)2, CaCl2, Zn(OH)2, ZnCl2, HCl

Б Ba(OH)2, CaCl2, Zn(NO3)2, HCl, H2SO4

В Fe(OH)2, Fe(OH)3, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Zn(OH)2

Г ZnCl2, Pb(NO3)2, KCl, Na2SO4, H2SO4.
14.Закінчить рівняння хімічних реакцій.

Розставте коефіцієнти:

1. CrCI3 + Zn =

2. Fe2(SO4)3 + NaOH =

3. Ca3(PO4 )2 +H2SO4 =

4. MgCI2 + H2SO4 =

5. Na2CO3 + ZnCI2 =

6. Zn3(PO4)2 + HBr =

7. NaOH + CuSO4 =​

Первая цепочка 1) S+Zn=ZnS; 2) 2ZnS +3O2=2ZnO+2SO2; 3) 2SO2+O2=2SO3(газ стрелка вверх)( в присутствии V2O5, пишется над стрелкой); 4) SO3+H2O=H2SO4; 5) H2SO4+BaCL2=BaSO4(осадок, стрелка вниз) +2HCL (качественная р-ия на H2SO4). Вторая цепочка 1)Si+2Mg=Mg2Si (получился силицид магния); 2)Mg2Si+2O2=SiO2+2MgO; 3)SiO2+2NaOH=NaSiO3+H20; 4) Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(осадок)+2NaCl; 5)H2SiO3-(нагр. t градусов)-SiO2+H2O/ Электронный ионный баланс: (заряды указываю в скобках, пишутся сверху над элементами справа) S(0)+Zn(0)=Zn(+2)S(-2) 1 S(0)+2e=S(-2)-окислитель 1 Zn(0)-2e=Zn(+2)-восстановитель и во второй цепочке Si(0)+2Mg(0)=Mg(+2)2SI(-4) 1 Si(0)+4e=Si(-4) -окислитель 2 Mg(0)-2e=Mg(+2)-восстановитель

1) ZnSO₄ - гидролиз по катиону (Zn(OH)₂ - слабое основание, серная кислота - сильная)

ZnSO₄ ---> Zn⁺² + SO₄;
Zn⁺² + HOH ---> ZnOH⁺ + H⁺ (PH<7);
ZnSO₄ + H₂O ---> (ZnOH)₂SO₄ [гидроксосульфат цинка] + H₂SO₄;
ZnOH⁺ + НOH ---> (ZnOH)₂ + H⁺ (PH<7);
(ZnOH)₂SO₄ + H₂O ---> (ZnOH)₂ + H₂SO₄

2) NH₄CH - гидролиз по катиону и аниону (NH₄OH - слабое основание, CHOOH - слабая кислота)--->идет в одну стадию:
NH₄CH ---> NH₄⁺ + CH⁻
NH₄⁺ + CH⁻ + HOH ---> NH₄OH + CHOOH (PH=7)
NH₄CH + H₂O ---> NH₄OH + CHOOH

3) Li₂SO₄ - гидролиз не идет, так как и основание, и кислота - сильные.

Примечания: HOH - так для наглядности представлена вода;
PH <7 - среда кислая, PH >7 - среда щелочная, PH=7 - среда нейтральная.