100 ! ряд веществ-электролитов: а. nacl, ba(no3)2, cu(oh) 2; б. cacl2, koh, cuo; в. cl2, naoh, hcl; г. kcl, nano3, h2so4. 2. вещество, образованное ковалентной неполярной связью: а. h2o; б. cubr2; в. c; г. nh3. 3. общие электронные пары смещены к атому углерода в соединении: а. ссl4; б. сs2; в. сн4; г. со2. 4. с образованием карбонат-иона диссоциирует вещество, имеющее формулу: а. k2со3; б. сo2; в. сaсo3; г. na2сro4.5. количество (моль) катионов и анионов, образующихся при полной диссоциации 1 моль хлорида кальция сасl2, соответственно равно: а. 2 и 1; б. 1 и 1; в. 1 и 2; г. 1 и 3. 6. катионы металла и анионы кислотного остатка образуются при диссоциации: а. щелочей; б. солей; в. кислот; г. оксидов. 7. взаимодействию гидроксида меди (ii) и серной кислоты соответствует краткое ионное уравнение: а. cu(oh)2 + 2h+ → cu2+ + h2o; б. cu(oh)2 + 2h+ → cu2+ + 2h2o; в. cu2+ + 2h+ + so42- → cuso4 ↓ + 2h+; г. oh- + 2h+ → h2o. 8. одновременно в растворе не могут быть ионы: а. cu2+ и no4-; б. fe3+ и cl-; в. h+ и so42-; г. zn2+ и oh-. 9. хлорид меди (ii) нельзя получить с веществ: а. cu(oh)2 и hcl; б. cuso4 и bacl2; в. cuso4 и hcl; г. сuso4 и srcl2. 10. сокращенным ионным уравнением ca2+ + co32- → caco3 ↓ можно выразить взаимодействие веществ: а. фосфата кальция и карбоната натрия; б. хлорида кальция и карбоната железа (iii); в. нитрата кальция и карбоната калия; г. кальция и карбоната натрия. 2. составьте молекулярное, полное и краткое ионное уравнения реакции взаимодействия нитрата железа (ii) и сульфида калия.
