100б как можно скорее тестсоединения серыдую-в а р и а н т 11. соли сероводородной кислоты называются: a) сульфиды; б) сульфиты; в) сульфаты; г) тиосульфаты.2. при горении сероводорода на воздухе не образуетсявещество, формула которого: a) s; 6) h,o; в) so, г) so,3. оксид серы (iv) можно
получить: а) сжиганием серы; б) обжигом сульфидов металлов; в) взаимодействием сульфидов металлов с солянойкислотой; г) все выше ответы верны.4. оксид серы (iv) является оксидом: a) основным; б) амфотерным; в) кислотным; г) несоле-образующим.5. в одну стадию оксид серы (vi) можно получить из: a)
оксида серы (iv); б) серы; в) сульфата натрия: г) сернойкислоты.6. какой газ нельзя осушать с концентриро-ванной кислоты: а) оксид углерода (iv); 6) азот; в) сероводород: г) кислород? 7. серная кислота - сильный электролит. какие из свойств серной кислоты обусловлены наличием в растворе
катиона водорода, какие - сульфат-аниона: реагент: взаимодействует с ионом: 1) динк; 2) оксид меди (ii); a) h*; 3) гидроксид алюминия; 6) so? 4) карбонат натрия; 5) хлорид бария? 8. концентрированная и разбавленная ведут себя по-разному в реакции с: а) цинком; 6) оксидом магния; в) гидроксидом
натрия; г) карбонатом калия.работа 22.дсоединения серыдую-в а р и а н т 11. соли сероводородной кислоты называются: a) сульфиды; б) сульфиты; в) сульфаты; г) тиосульфаты.2. при горении сероводорода на воздухе не образуетсявещество, формула которого: a) s; 6) h,o; в) so, г) so,3. оксид серы (iv)
можно получить: а) сжиганием серы; б) обжигом сульфидов металлов; в) взаимодействием сульфидов металлов с солянойкислотой; г) все выше ответы верны.4. оксид серы (iv) является оксидом: a) основным; б) амфотерным; в) кислотным; г) несоле-образующим.5. в одну стадию оксид серы (vi) можно получить
из: a) оксида серы (iv); б) серы; в) сульфата натрия: г) сернойкислоты.6. какой газ нельзя осушать с концентриро-ванной кислоты: а) оксид углерода (iv); 6) азот; в) сероводород: г) кислород? 7. серная кислота - сильный электролит. какие из свойств серной кислоты обусловлены наличием в
растворе катиона водорода, какие - сульфат-аниона: реагент: взаимодействует с ионом: 1) динк; 2) оксид меди (ii); a) h*; 3) гидроксид алюминия; 6) so? 4) карбонат натрия; 5) хлорид бария? 8. концентрированная и разбавленная ведут себя по-разному в реакции с: а) цинком; 6) оксидом магния; в)
гидроксидом натрия; г) карбонатом калия.

сколько граммов хлорида натрия нужно растворить в 500г воды, чтобы получить 0,5 молярный раствор  = количество / объем 
Объем воды = его массе! 
количество = масса / молярная масса 

 Задача в 2 формулы!Надо знать плотность 0,5-молярного раствора хлорида натрия в воде, детка. Иначе эту задачу решить невозможно. 
Напоминаю, что молярной концентрацией называется количество моль вещества в ОДНОМ ЛИТРЕ раствора. А без плотности раствора мы не знаем, каков будет объем раствора после добавления в него хлорида натрия.. . Увы.. . Объем воды-то нам известен, но объем раствора - нет.

-Нахождение в природе: содержание калия в земной коре 2,41% по массе, калий входит в первую десятку наиболее распространенных в земной коре элементов (7-е место). Основные минералы, содержащие калий: сильвин KСl (52,44% К), сильвинит (Na,K)Cl (этот минерал представляет собой плотно спрессованную механическую смесь кристалликов хлорида калия KCl и хлорида натрия (Na) NaCl), карналлит KCl·MgCl2·6H2O (35,8% К), различные алюмосиликаты, содержащие калий, каинит KCl·MgSO4·3H2O, полигалит K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O, алунит KAl3(SO4)2(OH)6. В морской воде содержится около 0,04% калия -В основном состоянии 6 электронов углерода образуют электронную конфигурацию 1s22s22px12py12pz0. Четыре электрона второго уровня являются валентными, что соответствует положению углерода в IVA группе периодической системы. Поскольку для отрыва электрона от атома в газовой фазе требуется большая энергия (ок. 1070 кДж/моль), углерод не образует ионные связи с другими элементами, так как для этого необходим был бы отрыв электрона с образованием положительного иона. Имея электроотрицательность, равную 2,5, углерод не проявляет и сильного сродства к электрону, соответственно не являясь активным акцептором электронов. Поэтому он не склонен к образованию частицы с отрицательным зарядом. Но с частично ионным характером связи некоторые соединения углерода существуют, например, карбиды. В соединениях углерод проявляет степень окисления 4. Чтобы четыре электрона смогли участвовать в образовании связей, необходимо распаривание 2s-электронов и перескок одного из этих электронов на 2pz-орбиталь; при этом образуются 4 тетраэдрические связи с углом между ними 109о. В соединениях валентные электроны углерода лишь частично оттянуты от него, поэтому углерод образует прочные ковалентные связи между соседними атомами типа С–С с общей электронной пары. Энергия разрыва такой связи равна 335 кДж/моль, тогда как для связи Si–Si она составляет всего 210 кДж/моль, поэтому длинные цепочки –Si–Si– неустойчивы. Ковалентный характер связи сохраняется даже в соединениях высокореакционно галогенов с углеродом, CF4 и CCl4. Углеродные атомы предоставлять на образование связи более одного электрона от каждого атома углерода; так образуются двойная С=С и тройная СС связи. Другие элементы также образуют связи между своими атомами, но только углерод образовывать длинные цепи. Поэтому для углерода известны тысячи соединений, называемых углеводородами, в которых углерод связан с водородом и другими углеродными атомами, образуя длинные цепи или кольцевые структуры. В этих соединениях возможно замещение водорода на другие атомы, наиболее часто на кислород, азот и галогены с образованием множества органических соединений. Важное значение среди них занимают фторуглеводороды – углеводороды, в которых водород замещен на фтор. Такие соединения чрезвычайно инертны, и их используют как пластичные и смазочные материалы (фторуглероды, т.е. углеводороды, в которых все атомы водорода замещены на атомы фтора) и как низкотемпературные хладагенты (хладоны, или фреоны, – фторхлоруглеводороды).