Оба вещества довольно хорошо растворяются в воде, температура плавления у обоих высокая у хлорида (354-380 гр.п.Ц.), а у купороса 600-750, и к тому же придется отделять купорос от продуктов распада хлорида аммония. Поэтому даже если выпарить воду оттуда, то все равно отделить я думаю юному химику будет не очень возможно.
Задача:
m(загрязненного CuSO4) = 10 g
m(H2O) = 150 g
W(CuSO4) - ?
из задачи(если можно брать оттуда данные видно что 10 процентов это примеси, ищем чистый CuSO4)
m(CuSO4 чистого) = 10 - 10 * 0.1 = 9 g
W(CuSO4) = 9 / 160 = 0.05625 = 5.625%.
Если же не надо(я не знаю точно), то будет по другому.
m(CaCO3) = 2 моль
Объяснение:
Осадком в данной реакции является карбонат кальция CaCO3
Дано :
m(K2CO3) = 3,3, г
Найти :
m(CaCO3) - ?
CaCl2+K2CO3 → CaCO3↓+2 KCl
1) n = m/M
M(K2CO3) = 39*2+12+16*3=138 г/моль
n(K2CO3) = 3,3 г/138 г/моль = 0,02 моль
n(K2CO3) = 0.02 моль
2) Так как и у K2CO3 и у CaCO3 коэффиценты одинаковые =>
n(CaCO3) = n(K2CO3) = 0,02 моль
n(CaCO3) = 0,02 моль
3) m(CaCO3) = n*M
M(CaCO3) = 40+12+16*3 = 100 г/моль
m(CaCO3) = 0,02 моль * 100 г/моль = 2 моль
m(CaCO3) = 2 моль
ответ : m(CaCO3) = 2 моль
Оба вещества довольно хорошо растворяются в воде, температура плавления у обоих высокая у хлорида (354-380 гр.п.Ц.), а у купороса 600-750, и к тому же придется отделять купорос от продуктов распада хлорида аммония. Поэтому даже если выпарить воду оттуда, то все равно отделить я думаю юному химику будет не очень возможно.
Задача:
m(загрязненного CuSO4) = 10 g
m(H2O) = 150 g
W(CuSO4) - ?
из задачи(если можно брать оттуда данные видно что 10 процентов это примеси, ищем чистый CuSO4)
m(CuSO4 чистого) = 10 - 10 * 0.1 = 9 g
W(CuSO4) = 9 / 160 = 0.05625 = 5.625%.
Если же не надо(я не знаю точно), то будет по другому.
W(CuSO4) = 10 / 160 = 0.0625 = 6.25%