№11. определите объём водорода (при н. который потребуется для замещения всей меди из 640 мг оксида меди (ii), содержащего 25% примесей. №12. слили 40 г 10% раствора серной кислоты с раствором нитрата бария. рассчитайте массу образовавшегося осадка. №13. какой объем (н.у.) углекислого газа можно получить при термическом разложении 600 г карбоната кальция.
m(CuO техн.) = 640 мг = 0,64 г
m(примесей) = W(примесей)xm(CuOтехн.) = 0,25x0,64 = 0,16 г
m(CuO чист.) = m(CuO техн.) - m(примесей) = 0,64 - 0,16 = 0,48 г
Объем водорода будем рассчитывать по массе чистого оксида: из уравнения реакции видно, что n(H2) = n(CuO) = m(CuO)/M(CuO) = 0,48/80 = 0,006 моль, V(H2) = n(H2)xVm = 0,006x22,4 = 0,1344 л.
12. Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4(осадок) + 2HNO3
m(H2SO4) = m(раствора)xW(H2SO4) = 40x0,1 = 4 г, из уравнения реакции видно, что n(BaSO4) = n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 4/98 = 0,041 моль, m(BaSO4) = n(BaSO4)xM(BaSO4) = 0,041x233 = 9,553 г.
13. CaCO3 = CaO + CO2
n(CO2) = n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 600/100 = 6 моль, V(CO2) = n(CO2)xVm = 6x22,4 = 134,4 л.
640 мг*0,25=160 мг
Пишем уровнение реакции:
CuO+H2=H2O+Cu(cтрелочка вниз)
Количество вещества=160:79,5=2,025 моль
Объём=22,4л/моль*2,025=45,37л