10 Ковалентная неполярная связь образуется между атомами одного химического элемента O2 F2 I2 At 2
11 Ионная связь – химическая связь между разноименными ионами,
NaCl
12 Молекулярную кристаллическую решётку имеют также вещества с ковалентными полярными связями: вода — лёд, твёрдые аммиак, кислоты, оксиды большинства неметаллов
13 СaO
14h2o
15 -
16 -
Объяснение
не отвечаю за правильность так как я брал элементы из всей переодической системы , диаграмму ты не скинул
1)2NaCl + H2SO4(конц.) ⟶ Na2SO4 + HCl↑ 2HCl + Fe ⟶ FeCl2 + H2↑ 2H+ + 2ē ⟶ H20 1 окислитель (восстановление) Fe0 - 2ē ⟶ Fe+2 1 восстановитель (окисление) 2FeCl2 + Cl2 ⟶ 2FeCl3 Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- 1 окислитель (восстановление) Fe+2 - 1ē ⟶ Fe+3 2 восстановитель (окисление) FeCl3 + 3AgNO3 ⟶ Fe(NO3)3 + 3AgCl↓ Fe3+ + 3Cl- + 3Ag+ + 3NO3- ⟶ Fe3+ + 3NO3- + 3AgCl↓ Ag+ + Cl- ⟶ AgCl↓
2)2KBr + Cl2 ⟶ 2KCl + Br2 Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- 1 окислитель (восстановление) 2Br- - 2ē ⟶ Br20 1 восстановитель (окисление) Br2 + Zn ⟶ ZnBr2 Br20 + 2ē ⟶ 2Br- 1 окислитель (восстановление) Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 1 восстановитель (окисление) 2HBr + Cl2 ⟶ 2HCl + Br2 Cl20 + 2ē ⟶ 2Cl- 1 окислитель (восстановление) 2Br- - 2ē ⟶ Br20 1 восстановитель (окисление) 3Br2 + 6NaOH t ⟶ 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O Br0 + 1ē ⟶ Br- 5 окислитель (восстановление) Br0 - 5ē ⟶ Br+5 1 восстановитель (окисление)
1 фтор самый электроотрицательный элемент
2 водород
3 вся 7ая группа
4 фтор хлор бром йод F Cl Br I
5 Zn
6 йод
7теннесин или астат
8фтор в нём горит и вода и стекло
9фтор OF2 O+2 F-1 ( +2 -1 это степень окисления)
10 Ковалентная неполярная связь образуется между атомами одного химического элемента O2 F2 I2 At 2
11 Ионная связь – химическая связь между разноименными ионами,
NaCl
12 Молекулярную кристаллическую решётку имеют также вещества с ковалентными полярными связями: вода — лёд, твёрдые аммиак, кислоты, оксиды большинства неметаллов
13 СaO
14h2o
15 -
16 -
Объяснение
не отвечаю за правильность так как я брал элементы из всей переодической системы , диаграмму ты не скинул