1101 1 «Да», если нет - ЛОЖЬ,
1. Бинарное соединение
СОСТОИТ ИЗ ДВА
Химических элементов
2. Углекислый газ, вода -
бинарные соединение
3. Оба утверждения верны:
Степень окисления Н-1),
О (-2)
4. Атом металла иногда
принимает, иногда отдает
электрон
5. Степень окисления
простых веществ равна
нулю
6. Степень окисления
фтора равна -7, так как он
находится в VІІ группе.​

1) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

m(HCl)=200*0,1=20г

M(HCl)=36,5г/моль    m(HCl)=36,5*6= 219г

M(AlCl3)=133,5 г/моль

m(AlCl3)=2*133,5=267г

Составляем пропорцию :

20г(HCl) - x г(AlCl3)                      х=20*267/219=примерно 24,38г - масса образовавшейся 

219г(HCl) - 267г(AlCl3)                            соли AlCl3

2)CaCO3= CaO+CO2

m(примеси)= 200*0,1=20 г

m(чист. известняка)=200-20=180 г

M(CaCO3)=100 г/моль    m(CaCO3)=100г

пропорция: 180 г извести - х л CO2

                        100 г извести - 22,4 л CO2( молярный объем на 1 моль в-ва)

х=40,32 л CO2

3)H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4 +2H2O

M(NaOH)=40г/моль   m(NaOH)=M*n=40*2=80г

пропорция: хг Н2SO4 - 100 г  NaOH

                       98 г H2SO4 - 80 г     х=122,5 г серной кислоты

4) FeSO4 +2KOH= Fe(OH)2(в осадке) +K2SO4

m(FeSO4)= 300*0,2=60 г

M(FeSO4)=152 г/моль  m(FeSO4)=152 г

M(Fe(OH)2)=90г/моль    m(Fe(OH)2)=90г

пропорция: 60 г FeSO4 - x г осадка Fe(OH)2

                        152 г FeSO4 - 90 г Fe(OH)2     x=примерно 35,53 г осадка

по-моему,как-то так 

Объяснение:

Молекулярная масса (устаревшее название — молекулярный вес) — масса молекулы. Различают абсолютную молекулярную массу (обычно выражается в атомных единицах массы) и относительную молекулярную массу — безразмерную величину, равную отношению массы молекулы к 1/12 массы атома углерода 12C (обозначается Mr, от англ. relative).

Молекулярная масса, выраженная в а. е. м., численно равна относительной молекулярной массе и молярной массе, выраженной в г/моль. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.