12. Какое из свойств не относится к аммиаку: а) газ в) плохо растворим в воде в) имеет резкий запах г)под давлением легко сжижается 13. Раствор аммиака имеет среду: а) кислую б) щелочную в) нейтральную г) слабо кислую
14. Аммиак не взаимодействует, а) с кислотами б) со щелочами в) с водой г) с кислородом
15. При горении аммиака образуются, а) оксид азота (II) б) вода в) азот г) оксид азота (IV)
16. При каталитическом окислении аммиака кроме воды образуется, а) оксид азота (II) б) оксид азота (IV) в) оксид азота (III) г) оксид азота (V)
17. При взаимодействии аммиака с соляной кислотой образуется, а) хлорид аммиака б) хлорид аммония в) сульфат аммония г) нитрат аммония
18. Аммиак в лаборатории можно получить при взаимодействии, а) соли аммония со щелочью б) соли аммония с кислотой в) водорода с азотом г) соли аммония с другими солями.
19. Аммиак в промышленности получают а) соли аммония со щелочью б) соли аммония с кислотой в) водорода с азотом г) соли аммония с другими солями.
20. При взаимодействии с кислотами аммиак не может образовывать соли а) кислые б) средние в)основные
какую массу абрикосовой эссенции (этиловый спирт масляной кислоты C3H7COOC2H5) можно получить из этилового спирта C2H5OH массой 10г. И масляной кислоты C3H7COOH массой 10г. если выход эссенции составляет 85% от теоретически рассчитанного.
0,11 x С3H7COOH + C2H5OH => C3H7COOC2H5 + H2O 1 1 n(C2H5OH)=m/M=10/46=0,22 molln(C3H7COOH)=m/M=10/88=0,11 moll2. HCN, HIO3 - одноосновные; H2ZnO2 - двухосновная; H3AsO4 - трёхосновная; H4SiO5 - четырёхосновная
3. ClO2⁻, MnO4²⁻, P2O7⁴⁻
4. HRe⁺⁷O4, H6Te⁺⁶O6, H2Sn⁺⁴O3
5. А) HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3
H⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO3⁻ → AgCl + H⁺ + NO3⁻
Cl⁻ + Ag⁺ → AgCl
Б) 3HgCl2 + 2H3PO4 → Hg3(PO4)2 + 6HCl
3Hg²⁺ + 6Cl⁻ + 6H⁺ + 2PO4³⁻ → Hg3(PO4)2 + 6H⁺ + 6Cl⁻
3Hg²⁺ + 2PO4³⁻ → Hg3(PO4)2
В) Sr(NO3)2 + H2SO4 → SrSO4 + 2HNO3
Sr²⁺ + 2NO3⁻ + 2H⁺ + SO4²⁻ → SrSO4 + 2H⁺ + 2NO3⁻
Sr²⁺ + SO4²⁻ → SrSO4
6. 1) A
2) В
3) Б
7. Б) Г) Д)
полагаю в А там опечатка и предполагался оксид азота (V)