12. Решить задачу. В образце вещества массой 560 г содержится 160 г Оксигена.
Найдите массовую долю этого элемента в соединении (в %)​

1)  Mn(II)CO3 + KCl(V)O3 = Mn(IV)O2 + KCl(-I)+ CO2

Mn(II) - 2 e -Mn(IV)    |  3
ClV + 6 e- - KCl(-I)    |   1 
3MnCO3 + KClO3 = 3MnO2 + KCl+ CO2

2)Fe2O3 + CO = Fe + CO2

FeIII + 3 е- = Fe0  / 2      
CII - 2 e- = CIV       /3
 Fe2O3 + 3 CO = 2 Fe +3 CO2

3) H2O2 =  H2O + O2
O-I + e-  = O-II            | 2
2O-I - 2 e-  = O20      | 1
 2 H2O2 =  2H2O + O2

4)H2S(II) + S(IV)O2 = S + H2O
S-II - 2 e-  = S0           |2
SIV + 4 e-  = S0          | 1
 2 H2S + SO2 = 3 S + 2H2O

5)KCl(V)O3 + 6HCl(-I) = KCl(-I) + H2O + Cl2(0)
Cl(V) +6e =Cl(-I)      |1
2Cl(-I) - 2e=Cl2(0)   |3

KCl(V)O3 + 6HCl(-I) = KCl(-I) + 3H2O + 3Cl2(0)

Дано:
м(Na)=5г
ω(примеси) =8%или 0,08
Найти: 
V(H2) =?
n(H2O) =?
Решение:
Реакция протекает по уравнению:
2Na+2H2O=2NaOH+H2

Найдем массу чистого Na:
m(Na) = m(смеси) *ω( Na) = m(смеси) * (1 - ω(примеси))=5г*(1-0,08)=5*0,92=4,6г. Тогда:

4,6г                                  Х
2Na+2H2O=2NaOH+H2
46г/моль                      22,4моль/л

М(Na)=23*2моль=46г/моль
Vm=22,4моль/л

Составим пропорцию из имеющихся данных: 
4,6г  - Х
46г/моль - 22,4моль/л

Х=4,6г* 22,4моль\л / 46г/моль=2,24л
V(H2)=2,24л

Найдем n(H2O):
4,6г      Х
2Na+2H2O=2NaOH+H2
46г/м. 2моль

Х=4,6г*2моль/46г\моль=0,2моль

ответ:V(H2) =2,24л
n(H2O) =0,2моль