130. Напишите уравнения осуществимых реакций соли с кислотой,
укажите, какие реакции не идут:
а) NaCl + HNO3 - б) NaCl + H2SO4 -
в) Na2CO3 + HCI - г) Na2SiO3 + HCI -
д) Na3PO4 + H,SO4 - e) Na,SO4 + HCl -​

Переведем значения растворов в массы растворенных веществ
m(NH4NO3)=90.1·0.12·1.11=12 g
m(KOH)=75·0.25=18.75 g
рассчитаем какое из них в избытке
√NH4NO3=12÷80=0.15 mol
√KOH=18.75÷56=0.33 mol(в избытке)
решаем по недостатку-NH4NO3
12g                                    xg
NH4NO3+KOH=NH3↑+ KNO3(тв.)+H2O
80g                                   101g
x=12·101÷80=15.15g
далее прокалили единственное твердое вещество 
15.15g      x²
2KNO3⇒2KNO2+O2
2·101       2·85
x²=15.15·170÷202=12.75g
12.75g      x³
4KNO2⇒2K2O+2N2+3O2
4·85         2·94
x³=12.75·188÷170=7.05
ответ: нитрита калия 12.75 г ,  оксида калия 7.05 г

Дано:
m(H₂O)=40г.
V(ацетона)=100мл.
 ρ(раствора)=0,88г./мл.
 ρ(ацетона)=0,79г./мл.

v%(ацетона)-?

Используем формулу: ρ=m÷V. отсюда m=ρxV
1. Определяем массу ацетона:
 m(ацетона)=ρ(ацетона)xV(ацетона)= 100 х 0,79=79г
2. общая масса раствора: 
m(раствора)=m(H₂O)+m(ацетона)= 40г.+79г =119г
3.  определяем объем раствора:
V(раствора)=m(раствора)÷ ρ(раствора)=119÷0.88=135.22 мл
4. Находим объемную долю:
v=V(ацетона)÷V(раствора)×100%=100мл.÷135,22мл.×100%=74%
5. ответ: При смешивании 40г. воды и 100 мл. ацетона с плотностью 0,79г./мл. получили раствор с плотностью 0,88г./мл объемная доля ацетона в котором 74%