131. Электродвижущая сила хингидронно-каломельной цепи при 25°С равна 0,337 В. Вычислить рН раствора.

Показать ответ

Ответ:

islamovaemilia1

30.06.2022 07:28

1) caso3 - сульфит кальция - средняя соль
bao -оксид бария - основный оксид
h2so4 - серная кислота - кислота
fe(oh)3 - гидроксид железа 3 - основание
ba - барий - металл
so3 - оксид серы 6 - кислотный оксид
ba(oh)2 - гидроксид бария - основание
Н2 - водород - неметалл
HBr - бромоводород - ( в водном растворе бромоводородная кислота
2) ba ->bao - >ba(oh2) - >bacl
1. 2ba + o2= 2bao
2.bao + h20 = ba(oh)2
3. ba(oh)2 + 2hcl = bacl2 + 2h20
3).Ba0 + so3 = baso4
bao+ 2hbr = babr2 + H20
bao + h2so4 = baso4 + h2o
4) fe(oh3)
5.)hbr
2hbr+caso3 = cabr2+so2+h2o
bao+ 2hbr = babr2 + H20
fe(oh)3 +3hbr = febr3 + 3h20
ba(oh)2 + 2hbr = babr2+2h2o
6)ba(oh)2
ba(oh)2 + caso3 = ca(oh)2 + baso3
ba(oh)2 + h2so4 = baso4 + 2h20
ba(oh)2 + so3 = baso4 + h20
ba(oh)2 +2hbr = babr2 + 2h2o

0,0(0 оценок)

Ответ:

lizadorfv

27.07.2021 16:43

Решение:
Для начала запишем уравнение реакции:
Zn + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2

Найдем количество вещества цинка:
$n(Zn) = \frac{5.2}{65} = 0.08$ моль.
А теперь количество вещества кислоты. Однако есть одно НО!
Нам дан раствор кислоты. 49%. Это значит, что в этой системе как раз-таки и содержится кислота в 49%. На остальную часть приходится растворителю. Как правило, это вода.
Но так как мы записали уравнение относительно кислоты, то нам и надо выделить эти 49% из раствора. Т.е. найти массу чистой кислоты.
$m(H_2SO_4)=\frac{200*49}{100}=98$ грамм.
Теперь найдем количество вещества кислоты
$n(H_2SO_4)=\frac{98}{98} = 1$ моль
По уравнению должны реагировать одинаковые количества веществ как цинка, так и кислоты. Но в расчетах мы получили совсем другое: у цинка 0.08, у кислоты 1. Очевидно, что цинк дан в недостатке.
РАСЧЕТЫ В ТАКИХ ЗАДАЧАХ ПРОВОДЯТСЯ ПО НЕДОСТАТКУ.
n(H_2)=n(Zn)=0.08