14. при нагревании ацетальдегида со свежеосаждённым гидроксидом
меди(ii) наблюдается
1) появление жёлтого, а затем красного осадка
2) превращение голубого осадка гидроксида меди(ш) в чёрный
3) растворение осадка и образование голубого раствора
4) растворение осадка и образование васильково-синего раствора
15. образование «серебряного зеркала» в реакции с аммиачным раство-
ром оксидa серебра доказывает, что в молекуле вещества содержится
1) карбоксильная группа
2) двойная связь между атомами си о
карбонильная группа на конце молекулы
4) атом углерода в sp-гибридном состоянии
16. при окислении пропанала образуется
1) пропан
3) пропанол-1
2) пропановая кислота
4) пропанол-2
а)
б)
17. с аммиачного раствора оксида серебра можно различить
растворы
1) метанола и этанола.
2) этанола и этаналя
3) ацетальдегида и формальдегида
4) глицерина и этиленгликоля
18. с гидроксидом меди (1) реагируют оба вещества
1) глицерин и пропаналь
2) ацетальдегид и этанол
3) этанол и фенол
4) фенол и формальдегид
a)
19. при восстановлении бутаналя получается
1) бутанол-1
3) бутановая кислота
2) бутанол-2
4) дибутиловый эфир
Думаю, стоит также упомянуть и про ориентационный эффект заместителей в бензольном кольце. Есть два рода ориентантов:
1. Донорные заместители.
Они облегчают реакцию замещения и направляют следующий заместитель в орто- и пара- положения.
К ним относятся такие радикалы как: алкильные (-CH3, -C2H5 и т.д.), -OH, -NH2 и галогены.
2. Акцепторные заместители
Она затрудняют реакцию замещения и направляют следующий заместитель в мета- моложение.
К ним относятся такие радикалы как: -NO2, -COH, -COOH.
Изомерия состоит как раз-таки в этих орто-, пара- и мета- положениях.
получения бензола:
1. Тримеризация ацетилена. При 600 градусах Цельсия при участии активированного угля.
2. Дегидирование циклогексана.
получения важнейшего гомолога, а именно толуола:
1. Реакция Фриделя-Крафтса. Бензол + хлорметан при участии AlCl3 (катализатор) = толуол (метилбензол) + HCl
CaCO₃ = CaO + CO₂
Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂
Кол-во вещества карбоната = масса/молярная масса = 135/100 = 1,35 моль
Столько же будет и углекислого газа
Кол-во вещества кальция = масса/молярная масса = 36/40 = 0,9 моль
Столько же будет и гидроксида кальция
Получается, углекислый газ в избытке
Сa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (+CO2)
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
Кол-во карбоната = кол-во гидроксида = 0,9 моль
Кол-во оставшегося СО2 = 1,35 - 0,9 = 0,45
Останется 0, 45 моль карбоната. Его масса = 0, 45 * 100 = 45 г
Кол-во гидрокарбоната = кол-во оставшегося СО2 = 0, 45
Его масса = 0, 45 * 162 = 72,9 г