15. для полного растворения 2,4 г магния потребовалось 80 г соляной кислоты. определите массовую долю кислоты в исходном растворе. 16. какую массу алюминия можно растворить в 245 г 10%-ного раствора серной кислоты? 17. сколько граммов 4,9%-ного раствора серной кислоты потребуется для полного взаимодействия с 13 г гидроксида алюминия? 18. 150 г раствора гидроксида натрия может прореагировать с 14,2 г оксида фосфора (v) с образованием средней соли. определите массовую долю щёлочи в исходном растворе. 19. сколько граммов сульфида железа (ii) смогут прореагировать с 73 г 18% раствора соляной кислоты? 20 сколько граммов 8%-ного раствора гидроксида натрия нужно прилить к избытку раствора хлорида железа(iii), чтобы получить 10,7 � осадка? 21. 120 г раствора гидроксида натрия достаточно для полного взаимодействия с 3,6 г диоксида кремния. определите массовую долю щёлочи в исходном растворе. 22 сколько граммов осадка получится при взаимодействии точно рассчитанного количества цинка с 80 г 16%-ного раствора сульфата меди (ii)? 23 при полном разложении 119 г раствора пероксида водорода выделилось 5,6 литра кислорода (н. определите массовую долю пероксида водорода в исходном растворе. 24 из 595 г бромида калия избытком хлора вытеснили 8 г брома. определите массовую долю бромида калия в исходном растворе 25 50 г раствора гидроксида натрия может максимально поглотить 1,12 л углекислого газа. определите массовую долю щёлочи в исходном растворе. 26 50 г раствора гидроксида натрия может поглотить 1,12 л углекислого газа с образованием средней соли. определите массовую долю щёлочи в исходном растворе. 27 при взаимодействии с соляной кислотой 20 г известняка выделилось 3,36 л газа. определите массовую долю карбоната кальция в известняке. 28 при сжигании 20 г пирита выделилось 6,72 л сернистого газа. определите массовую долю дисульфида железа в пирите. 29 сколько литров углекислого газа выделится при разложении 800 г известняка, содержащего 15% некарбонатных примесей? 30 известно, что уголь содержит 18% негорючих примесей. сколько литров углекислого газа получится при сжигании 1 кг такого угля?
Al2O3; FeCl3; Ca3(PO4)2; NO
Объяснение:
1) Алюминий является трёхвалентным металлом, а кислород двухвалентным. Соответсвенно крестом ставим валентности 2 перед алюминием, а 3 перед кислородом.
2) Железо имеет валентность 3, а хлор одновалентный. Опять-таки крест-накрест ставим валентности. Перед железом ничего(1), а перед хлором 3
3) Кальций двухвалентный метал. PO4 является остатком ортофосфорной кислоты( H3PO4). Валентность кислотного остатка определяем по числу ушедших водородов. Как видно, ушли все водороды, соответсвенно валентность остака 3. И опять крест-накрест. Перед кислородом - 3, а перед остатком - 2
4) Это соединение вызывает у меня сомнение. Есть несколько оксидов азота. И все они отличаются из-за валентностей.
Вот эти оксиды:
NO, NO2, N2O, N2O3, N2O5
Поэтому, я затрудняюсь дать точный ответ. Так как, не знаю какую валентность имеет в данном соединении азот.
Надеюсь, я смогла объяснить и .
K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O
Запишем электронно-ионный баланс:
Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O | 6 | | 1 | - восстановление-окислитель
| 6 |
2Cl⁻ - 2e⁻ → Cl₂⁰ | 2 | | 3 | - окисление-восстановитель
Складываем их:
Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6Cl⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O + 3Cl₂
Добавляем в обе части уравнения одинаковое число против ионов (K⁺):
2K⁺ + Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 14Cl⁻ → 2Cr³⁺ + 8Cl⁻ + 3Cl₂ + 2K⁺ + 7H₂O
Тогда искомое уравнение в молекулярном виде будет так:
К₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 2KCl + 7H₂O