15. Ниже показаны строения некоторых веществ, содержащих азот. острого отравлени
прямая зависимос
и интенсивностью
C
А
B.
N = 0
N
Na" (No: Na*
Hнн
(No: NaNO;)
(Na-YNo: Na*
Строение. Фос
в 1669 г. Как иа
отличие от азота
F
D
E
N = N
".
H—0-N.
Используя структуры веществ A, B, C, D, E и F, отметьте их, отвечая на нижесле-
дующие задания (одну структуру можно применять один или несколько раз):
1) кислотный оксид;
2) вещество, которое окрашивает влажную лакмусовую бумагу в синий цвет,
3) вещество с ионной структурой;
4) бурый газ с резким удушливым пахом;
5) чилийская селитра;
б) соединение, в котором атом азота проявляет степень окисления (+2);
7) вещество с ковалентной неполярной связью;
8) несолеобразующий оксид;
9) соединение, в котором валентность азота равна V, а степень окисления (+5);
10) вещество, в котором азот проявляет самую низкую степень окисления;
11) вещество, которое при диссоциации образует ионы оксония;
12) инертный газ.
• 1. Сколько граммов селитры KNO, требуется разложить нагреванием для того,
вещество с крист
Известно неск
менений фосфора
и др. Образован
ным расположен
друг друга в кр
(рис. 65).
Атомы фосфор
связи, в отличие
попарно связаны
связью. Остальны
присоединяют тр
молекулярную, л
Нахождение в
ненных элементо
0,09% ее массы.
фосфор в природе
1) Сульфат натрия - чтобы его найти, нужны катионы Ba2+. Получится осадок белого цвета, нерастворимый в кислотах
Na₂SO₄ +BaCl = 2NaCl+ BaSO₄(осадок)
2) Na₂CO₃ - тут понадобятся катионы Ca2+. Получится белый осадок, который, в отличие от первого, будет растворяться в кислотах
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl + CaCO₃ (осадок)
3) NaNO₃. Здесь нужно аж 2 вещ-ва -Cu+H₂SO₄(конц). Выделится бурый газ
2NaNO₃+Cu+2H₂SO₄=2NO₂î + CuSO₄ + 2H₂O + Na₂SO₄
4) будем считать, что "иди ты на три" - это не посыл куда подальше, а йодид натрия. Тогда нужны катионы серебра Ag+. Получится желтый осадок)
NaI +AgNO₃=NaNO₃+AgI(осадок)
CaCO₃ = CaO + CO₂
Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂
Кол-во вещества карбоната = масса/молярная масса = 135/100 = 1,35 моль
Столько же будет и углекислого газа
Кол-во вещества кальция = масса/молярная масса = 36/40 = 0,9 моль
Столько же будет и гидроксида кальция
Получается, углекислый газ в избытке
Сa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (+CO2)
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
Кол-во карбоната = кол-во гидроксида = 0,9 моль
Кол-во оставшегося СО2 = 1,35 - 0,9 = 0,45
Останется 0, 45 моль карбоната. Его масса = 0, 45 * 100 = 45 г
Кол-во гидрокарбоната = кол-во оставшегося СО2 = 0, 45
Его масса = 0, 45 * 162 = 72,9 г