16. Какой ион может быть восстановителем? A) N3- B) N?" С) N? D) N N" т 11. 2H, +0. – 2HO + 572 кДж На основе термохимического уравнения определите теплоту образования воды QHO), теплоту сгорания водорода Q(Н.) и тепловой эффект реакции (Q). QН,0) Q(H) о А) 286 286 572 В) 572 286 286 C) 286 572 572 D) 572 286 572 E) 572 572 286 17. В какой реации со, явля окислителем? Г СО, + Mg – MgO+C I CO, +С - СО III CO, + NaOH → NaHCO, A) I, II B) II, III D) только E) только II C) только II 12. В каких соединениях сера может быть как окислителем, так и восстановителем ? 2. H,SO, 3. SO 4. H,S А) 1,2 В) только 3 C) только 4 D) 2,3 E) только 1 1. SO, кислоро 18. При сгорании 2 г Са в выделилось 32 кДж теплоты. Определи тепловой эффект реакции. Ar(Ca)=40. А) 64 В) 320 C) 640 D) 160 E) 1280 13. 2H, +0, - 2H,0+ 572 кДж На основе термохимического уравнения определите, сколько теплоты (в кДж) выделится, если в реакцию вступит II водорода. А) 286 B) 143 C) 572 D) 71,5 E) 11144 arazyayınları 19. Какие реакции являются реакциями присоединения и окислительно- восстановительными одновременно? 1 CacO+CO,+ H2O -> Ca(HCO), INO, +0, +Н,0 - HNo, III CaO +CO,» CaCO A) I, II B) I, III C) I, II D) только І E) только II 14. Укажите процессы восстановления и окисления
Количества вещества оксида кальция 14/56=0,25 моль.Из этого количества оксида кальция по реакции СаО+СО2→СаСО3 получиться 0,25 моль или 25 г карбоната кальция. Количество вещества хлороводорода в соляной кислоты 44,8/22,4= 2 моль Масса раствора кислоты 1000+73=1073г По реакции СаСО3+2НСI→CaCI2+CO2+H2O видно что кислота останется в избытке,а карбонат кальция полностью израсходуется,Образуется 0,25моль хлорида кальция и 0,25 моль углекислого газа,израсходуется 0,5 моль хлороводорода и 2-0,5=1,5 моль его остается визбытке Масса хлорида кальция=0,25*111=27,75г Масса углекислого газа 0,25*44=11г Масса хлороводорода в растворе 1,5*36,5=54,75г Общая масса рствора 1073+25-11=1087 Массовая доля хлорида кальция=27,75/1087=0,0255=2,55% Моссовая доля хлороводорода 54,75/1087=0,05=5%
Количество вещества хлороводорода в соляной кислоты 44,8/22,4= 2 моль
Масса раствора кислоты 1000+73=1073г
По реакции СаСО3+2НСI→CaCI2+CO2+H2O видно что кислота останется в избытке,а карбонат кальция полностью израсходуется,Образуется 0,25моль хлорида кальция и 0,25 моль углекислого газа,израсходуется 0,5 моль хлороводорода и 2-0,5=1,5 моль его остается визбытке
Масса хлорида кальция=0,25*111=27,75г
Масса углекислого газа 0,25*44=11г
Масса хлороводорода в растворе 1,5*36,5=54,75г
Общая масса рствора 1073+25-11=1087
Массовая доля хлорида кальция=27,75/1087=0,0255=2,55%
Моссовая доля хлороводорода 54,75/1087=0,05=5%
Пусть n(O2,O3)=1 моль, тогда n(O2)=x моль, а n(O3)=1-x моль.
M(O2)=32 г\моль
M(O3)=48 г\моль
Составим незамысловатое алгебраическое уравнение:
32x+48(1-x)=40
32x+48-48x=40
16x=8
x=8\16=0,5 моль
n(O2)=n(O3)=0,5 моль
n(O2):n(O3)=0,5:0,5=>1:1
Следовательно:
N(O2):N(O3)=1:1
2. Пусть x - n(NH3), а y - n(CH4).
3*n(NH3)=n1(H)=3x моль
4*n(CH4)=n2(H)=4y моль
n(C)=n(CH4)=y моль
Уравнение:
3x+4y=6y
3x=2y
y=1,5x
n(NH3)=1 моль
n(CH4)=1,5 моль
m=n*M
M(NH3)=17 г\моль
m(NH3)=17 г
M(CH4)=16 г\моль
m(CH4)=1,5*16=24 г
M=m\n
M=(m1+m2)\(n1+n2)=(24+17)\1,5+1)=16,4 г\моль
D=16,4\20=0,82