16. увеличение потребления овощей, фруктов можно рассматривать как существенную меру болезней сосудов головного мозга, так как они содержат ионы металла х, порядковый номер которого равен сумме протонов в атомах кислорода и натрия. название металла х a) магний b) кальций c) калий d) алюминий e) литий 15. газ, концентрация которого в нижних слоях атмосферы, значительно больше, чем в верхних слоях атмосферы a) кислород b) неон c) фтороводород d) водород e) аммиак 19. засоры в канализационных трубах прочищают, используя раствор щелочи (например, раствор гидроксида натрия). при отсутствии щелочи можно воспользоваться a) сульфатом натрия b) уксусной кислотой c) карбонатом натрия d) хлоридом аммония e) поваренной солью 25. при кипячении воды происходит a) соли тяжелых металлов испаряются с парами воды b) концентрация солей тяжелых металлов уменьшается c) концентрации микроорганизмов уменьшается d) увеличение концентрации микроорганизмов e) соли тяжелых металлов растворяются в кипятке ответьте на вопросы, . хотя бы на 1, тот что знаете
Решение:
1. Запишем уравнение реакции:
HCl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃
2. Для выяснения отношений с осадком, перейдем в растворе нитрата серебра от массовый долей к молярным концентрациям.
Для справки: раствор нитрата серебра сильно разбавлен, значит можно положить, что его плотность примерно равна плотности воды - 1 г/см³
Пересчитаем массовые доли в концентрации:
Здесь p - плотность, вот зачем она нам понадобилась, все величины мы знаем, молярную массу легко посчитать по таблице Менделеева, M(AgNO₃) = 170 г/моль, подставим в уравнение полученное и посчитаем, получим:
3. Запишем ионное уравнение образования осадка:
Cl⁻ + Ag⁺ = AgCl
Условия выпадения осадка:
Произведение концентраций осаждаемых ионов (ПК) > ПР - осадок есть
ПК < ПР - осадка нет
ПК = ПР - равновесие раствор - осадок
Определяем произведение концентраций.
Ионы хлора берем из кислоты:
HCl = H⁺ + Cl⁻
Т.к. соляная кислота сильный электролит, диссоциирует полностью,
c(Cl⁻) = c(HCl) = 0,001н (0,001М)
Ионы серебра берем из соли:
AgNO₃ = Ag⁺ + NO₃⁻
Т.к. нитрат серебра сильный электролит, диссоциирует полностью,
c(Ag⁺) = c(AgNO₃) = 0,00588М
4. Определим объем раствора, в котором происходит образование осадка:
V (нового раствора) = V(p-pa HCl) + V(p-pa AgNO₃) = 450 см³ + 50 см³ = 500см³
5. Т.к. смешиваются два раствора, конечный объем меняется - происходит изменение концентраций веществ, а следовательно и ионов.
Для определения концентрации веществ в новом растворе воспользуемся законом эквивалентов:
C₁V₁ = C₂V₂
C₂ = C₁V₁/V₂
Для ионов серебра:
6. Определяем произведение концентраций:
ПК = c(Ag⁺)*c(Cl⁻) = 0,005292*0,0001 = 5,292*10⁻⁷
Сравним с ПР:
5,292*10⁻⁷ > 1,78*10⁻¹⁰
ПК > ПР - осадок выпадет
P.S. Если все-равно не понятно - пиши в ЛС, будем разбираться