160 г. раствора содержит 20 г. оксида кальция. Рассчитайте массовую долю данного вещества в растворе. Сколько сульфата меди и воды потребуется для приготовления 5% раствора массой 360 г.?
Cкорее всего , что первое вещество - это этин ( ацетилен ) . Из ацетилена путем реакции Кучерова ( гидратации при HgSo4 и H2SO4 ) можно получить ацетальдегид . Далее идет реакция окисления , где получаем уксусную кислоту . Думаю , что под последней реакцией подразумевается реакция галогенирования , где идет атака на связь углерод-водород . ( 1- C2H2 + H2O = C2H4O .2- С2H4O + KMrO4 + H2SO4 = CH3COOH + K2SO4 + MrSO4 + H2O ( Можно записать и без перманганата калия и серной кислоты , просто поставив над стрелкой [O] ).3- CH3COOH + Г2(любой галоген) = CH2ГСOOH + HГ ) . Надеюсь , что ты сможешь уровнять реакции . Если тебе уж совсем лень , то можно вообще все побочные продукты реакции и реагенты поставить над стрелкой и ничего не уравнивать , но хулиганить все-таки не стоит .
Во первых определяешь реальное количество натрия в 11,5 г: если 2 % примеси, то 98 % - натрий 11,5*98/100 = 11,27 г уравнением: 2na + 2h2o > 2naoh + h2 м.м. судя по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г - 11,27*2/46 = 0,49 г поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г при ну моль газа занимает объем 22,4 л. моль - это количество вещества в г, численно равное его м.массе. т.е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л имей в виду, можно сразу решить в литрах. я объяснила в г, чтобы было более понятно. коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода, вот
